下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2-)C.硝基(-NO2)
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下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) | B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2-) | C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2) | D.羟基(-OH)和氢氧根离子(OH-) |
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答案
A、羟甲基(-CH2OH)的电子数=6+2+8+1=17;甲氧基(CH3O-)电子数=6+3+8=17;两种粒子所含电子数相同,故A不符合; B、亚硝酸(HNO2)电子数=1+7+2×8=24;亚硝酸根(NO2-)电子数=7+2×8+1=24;两种粒子所含电子数相同,故B不符合; C、硝基(-NO2)电子数=7+2×8=23;二氧化氮(NO2)电子数=7+2×8=23;两种粒子所含电子数相同,故C不符合; D、羟基(-OH)电子数=8+1=9;氢氧根离子(OH-)电子数=8+1+1=10;两种粒子所含电子数不相同,故D符合; 故选D. |
举一反三
A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成,已知x、y、z均为短周期元素,且原子半径依次减小;A、B、C、D均含有相同数目的电子,其中A含有5个原子核,它们之间有如右图的转化关系: (1)x原子的基态电子排布式______,x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y(填><或=) (2)A的结构式为______. (3)热稳定性大小比较为C______D(填><或=) (4)B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______,试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______. |
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能.
| 电离能/kJ•mol-1 | X | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 | Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | 17995 | 21703 | Z | 496 | 4562 | 6912 | 9943 | 13353 | 16610 | 20114 | 氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.如: Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2 SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2 请回答下列问题: (1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式______; (2)CCl4分子中C原子采取______杂化成键. (3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是______,其中碳氧原子之间共
价键是______(填序号): a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键 (4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______.CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1.导致两者晶格能差异的主要原因是______. | 元素 | Mn | Fe | 电离能( kJ•mol-1) | I1 | 717 | 759 | I2 | 1509 | 1561 | I3 | 3248 | 2957 | 选做题,本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑.若两题都作答,将按A题评分.
A.可以由下列反应合成三聚氰胺: CaO+3CCaC2+CO↑ CaC2+N2CaCN2+C↑ CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺. (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: ______.CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式),由此可以推知CN22-离子的空间构型为______. (2)尿素分子中C原子采取______杂化.尿素分子的结构简式是______,其中碳氧原子之间的共价键是______(填字母) A.2个σ键 B.2个π键 C.1个σ键、1个π键 (3)三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”.动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合,在肾脏内易形成结石. (4)CaO晶胞如图A所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______.CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.导致两者晶格能差异的主要原因是______. B.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的物理性质如下表.请回答有关问题.
化合物 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度/100g水 | 正丁醇 | 0.810 | 118.0 | 9 | 冰醋酸 | 1.049 | 118.1 | ∞ | 乙酸正丁酯 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
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