下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．电离能/kJ•mol-1X5781817274511575148301837623293Y73
题型：不详难度：来源：
| 电离能/kJ•mol-1 | |||||||
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | 17995 | 21703 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9943 | 13353 | 16610 | 20114 |
| （1）由上述数据可以看出，X元素第一、二、三电离能相差不大，但第三、四电离能差距很大，故X元素的原子最外层电子数为为3（为铝原子）， Y元素的一、二电离能相差不大，第二、三电离能差距很大，故Y元素的原子最外层电子数为2（为镁原子）， Z元素的第一电离能和第二电离能相对差距很大，其他电离能差距不大，故Z元素的原子最外层电子数为1（为钠元素）， 故答案为：X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数； （2）X为铝元素，根据能量最低原理书写电子排布式为1S2 2S22P63s23p1，其最外层是M层，M层上S能级最多排2个电子，P能级排1个电子，所以X元素的原子核外最外层电子排布式为3s23p1，故答案为：3s23p1； （3）由元素周期律知，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）；具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）， 故答案为：Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）；Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）； （4）在YD中，Y是镁元素，显+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，所以D显-2价；主族元素中，最低负价的绝对值+最高正价=8，所以最高正价为+6价，最高正价序数=其最外层电子数，结合题意知，D是硫元素，在ⅥA族；硫化镁是离子化合物，镁原子失去2个电子生成镁离子，硫原子得电子生成硫离子，其形成过程为：  ， 故答案为：ⅥA； ； （5）镁、石墨电极、稀硫酸构成原电池，活泼金属镁作负极，石墨作正极，负极上失电子生成离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+，正极上电极反应式为：2H++2e-═H2↑， 故答案为：Mg-2e-═Mg2+；2H++2e-═H2↑． | |||||||
| 氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如： Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2 SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2 请回答下列问题： （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式______； （2）CCl4分子中C原子采取______杂化成键． （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是______，其中碳氧原子之间共  价键是______（填序号）： a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键 （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______． | |||||||
