下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（ ）A．HClB．O2C．KClD．CS2
题型：不详难度：来源：
| 下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（ ） |
答案
A、HCl中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A符合；
B、O2中氧原子之间形成2对共用电子对，共用电子对数+原子最外层电子数=8，O原子满足8的结构，故B不符合；
C、KCl中钾离子，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C不符合；
D、CS2中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，故D不符合．
故选：A． |
举一反三
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）| A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-） | | B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-） | | C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2） | | D．羟基（-OH）和氢氧根离子（OH-） |
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A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
（1）x原子的基态电子排布式______，x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y（填＞＜或=）
（2）A的结构式为______．
（3）热稳定性大小比较为C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______，试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______． |
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．
| 电离能/kJ•mol-1 | | X | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 | | Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | 17995 | 21703 | | Z | 496 | 4562 | 6912 | 9943 | 13353 | 16610 | 20114 | 氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式______；
（2）CCl4分子中C原子采取______杂化成键．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是______，其中碳氧原子之间共
价键是______（填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______． | | 元素 | Mn | Fe | | 电离能（ kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 | | I2 | 1509 | 1561 | | I3 | 3248 | 2957 |
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