化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的物质的量和体积。[查阅资料]:常温下氧气密度为1.42 g/L;碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,极易吸收水
题型:不详难度:来源:
化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的物质的量和体积。 [查阅资料]:常温下氧气密度为1.42 g/L;碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,极易吸收水蒸汽和二氧化碳。
A B C [设计原理]:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出其中过氧化氢的质量,从而可知双氧水溶液中过氧化氢的物质的量。 [过程方法]: 组长首先设计(如图A):向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰,待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是6.4g,则制取氧气为 mol,双氧水溶液含过氧化氢 mol(写出具体计算过程) 小林对组长的图A设计提出质疑,设计了如图B的方案,即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管,然后再操作,请说明小林质疑的理由是 。 若用C来制取氧气并测得氧气的体积,则氧气的体积约等于 |
答案
(1)0.4mol (2)氧气会带走水蒸气 (3)量筒中的液体体积差或流入量筒中液体的体积大小或量筒中液体的体积 或 4.5升 |
解析
试题分析:(1)氧气的摩尔质量是32g/mol,则根据 n=可知 6.4g氧气的物质的量n==0.2mol 设H2O2的物质的量为Xmol,则根据反应的方程式可知 2H2O2 2H2O+O2↑ 2mol 1mol Xmol 0.2mol 即= 解得X=0.4mol (2)由于氧气会带出水蒸气,从而导致生成的氧气质量偏大。 (3)氧气不溶于水,因此氧气将试剂瓶中的水压入到量筒中,所以氧气的体积等于量筒中的液体体积差或流入量筒中液体的体积大小或量筒中液体的体积。又因为常温下氧气密度为1.42 g/L,所以氧气的体积也可以表示为V=6.4g÷1.42 g/L=4.5L。 |
举一反三
科学探究的一个重要环节是“猜想”,猜想是依据已有知识、经验,对提出的问题进行合理的假设。下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是( ) |
注射器是一种普通的医疗器械,但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量,进行了如下探究活动: [选择药品 ] 小光小组认为,选择的药品的理由是①既要能消耗氧气,又不会与空气中的其他成分反应,② 。他们应该选择( )[查阅资料] 白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,两种物质的 燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,能与空气中的水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3)。 [设计实验]小明小组设计了如图的装置进行探究活动。
[步骤与现象] ①测量试管的容积为50mL; ②检查装置的气密性良好; ③装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器; ④用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象; ⑤燃烧结束,试管冷却到室温后打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况。 [反思与交流] (1)实验中利用了铜丝的__________性。 (2)兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是________________ 。 (3)步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到____________mL处(填整数)。 (4)步骤④中观察到试管中的现象有________________________; (5)小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下,观察活塞位置时,最好将试管和注射器整体横放,小华同学的理由是 。 |
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验: Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。 Ⅱ中x的值应为________。 ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下:
| 双氧水的质量
| 双氧水的浓度
| MnO2的质量
| 相同时间内产生O2体积
| Ⅰ
| 50.0g
| 1%
| 0.1g
| 9 mL
| Ⅱ
| 50.0g
| 2%
| 0.1g
| 16 mL
| Ⅲ
| 50.0g
| 4%
| 0.1g
| 31 mL
| 本实验中,测量O2体积的装置是________(填编号)。
实验结论:在相同条件下,_______________,双氧水分解得越快。 丙用下图装置进行实验,通过比较____________也能达到实验目的。
|
在学习过程中,可以判断反应发生的方法有多种。 (1)向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入NaOH溶液的体积/mL
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
| 10
| 12
| 14
| 烧杯中溶液的pH
| 1.1
| 1.2
| 1.4
| 1.6
| 2.0
| 7.0
| 11.0
| 12.2
| 当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 (2)在图的实验中,当观察到的现象是 就可证明NaOH与HCl发生了反应。
(3)不使用指示剂或pH试纸等方法,也可证明反应发生。向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质,若没有明显现象出现,说明溶液失去了酸性,从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应,则该合理的物质是 。 |
为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-,同学们设计了如下方案,并进行了实验。
方案
| 步骤
| 现象
| 结论
| Ⅰ
| ①取样品,滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸
| ①有白色沉淀产生 ②无明显现象
| 废液中含有SO42﹣
| Ⅱ
| ①取样品,滴加过量_____________ ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
| ①无明显现象 ②有白色沉淀产生
| 废液中含有SO42-
| Ⅲ
| ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸
| ①有白色沉淀产生 ②无明显现象
| 废液中含有SO42-
| (1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是 。 (2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是 ,理由是 。 (3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。 |
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