有A、B、C、D、E五种微粒:①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;③C微粒带有一个单位的正电荷,
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E五种微粒: ①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子; ②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同; ③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11; ④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性; ⑤E微粒不带电,其质量数为1. 依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 ______、______、______、______、______. |
答案
①由“核外M电子层上有2个电子”知,该元素的核外电子排布为2、8、2,;质子数为12,质量数为26;所以是质子数为12,质量数为26的镁元素; ②Ne的核外电子数是10,B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同,所以B是O元素; ③C的核电荷数为11,C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数=原子序数,所以C是钠离子; ④由题意知,该元素的原子核外有17个电子,原子的核外电子数=核内质子数=原子序数,所以D是氯离子; ⑤由题意知,E是质子数为1,中子数为0,质量数为1的H元素. 故答案为:2612Mg;O;Na+;Cl-;11H. |
举一反三
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Al 1s22s22p63s23p1 | B.K 1s22s22p63s23p63d1 | C.Na+ 1s22s22p6 | D.O2- 1s22s22p6 |
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已知x、y是原子,核电荷数不大于18,x原子的最外层电子数为n个,次外层电子数为n+2个,y原子的最外层电子数为m-5个,次外层为m个,推断x和y两元素可能是______. |
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大.A是宇宙中含量最丰元素,B元素的原子价电子排布为nsnnpn,D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,F的最高价氧化物对应水化物有两性,能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中.试回答: (1)写出C原子的价层电子轨道表示式:______;D原子的价层电子排布式:______,E的原子结构示意图:______; (2)B位于元素周期表的第______族,A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式:______; (3)C的基态原子核外有______种不同运动状态的电子; (4)E单质在空气中燃烧生成物的电子式:______,其中的阳离子与阴离子的个数比是______; (5)F的固态氧化物的用途有______(说出一种).F的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是______. |
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素
a | | | b | | | | c | d | e | f | | g | h | i | j | | k | l | m | n | | | | | | | o | | | | | | | | | | | [选修3物质结构与性质] 用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成. (1)Al的原子基态核外电子排布式______;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______. (2)30Si的原子的中子数为______;SiO2晶体类型为______. (3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是______. (4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体______;其杂化类型为______. (5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为______. |
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