用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg______Al；熔点的高低：KCl______MgO．
题型：浙江难度：来源：
用“＞”“＜”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg______Al；熔点的高低：KCl______MgO． |
答案
| 同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小；离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量．即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，故熔点为KCl＜MgO，故答案为：＞；＜． |
举一反三
元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，失去的这个电子应是（ ）| A．离核最近的电子 | B．离核最远的电子 | | C．能量最高的电子 | D．能量最低的电子 |
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）| A．实验事实：氮原子的第一电离能大于氧原子；理论解释：氮原子2p能级半充满 | | B．实验事实：CO2为直线性分子；理论解释：CO2分子中C=O之间的夹角为180° | | C．实验事实：金刚石的熔点低于石墨；理论解释：金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 | | D．实验事实：HF的沸点高于HCl；理论解释：HF的相对分子质量小于HCl |
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下列说法中正确的是（ ）| A．第 3 周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 | | B．在周期表中，钠的第一电离能最大 | | C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 | | D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 |
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氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（ ）| A．第一电离能N＞O | B．稳定性：H2O＞HF | | C．电负性：S＞O | D．键角：H20＞C2H2 |
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下列说法正确的是（ ）| A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应 | | B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y的第一电离能 | | C．在所有元素中，氦的第一电离能最大 | | D．元素的电负性越大则元素的非金属性越弱 |
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