1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值（1）估计钙元素的电负性的取值

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1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值

（1）估计钙元素的电负性的取值范围 [ ]
A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间
D．在0.8与1.5之间（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是 [ ]
A．AlCl₃为离子化合物
B．P 与Cl可形成共价键
C．SiCl₄为共价化合物
D．K与Mg 形成共价键

答案

（1）C
（2）BC

举一反三

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白

（1）②的第一电离能________③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；
②的电负性_________③的电负性。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________；碱性最强的化合物的电子式是______________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________(填具体元素符号)；写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________

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元素电负性随原子序数的递增而增强的是[ ]
A．Na, K, Rb
B．N, P, As
C．O, S, Cl
D．Si, P, Cl

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x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知[ ]
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性小于y的电负性
C．x的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一电离能大于y的第一电离能

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电负性最大的元素是__________，最小的是___________。

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电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
答下列有关问题

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。

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