不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中吗线的变化特点,并回答下列问题。 ⑴.同主族内不同元
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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中吗线的变化特点,并回答下列问题。 |
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⑴.同主族内不同元素的E值变化的特点是:_____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。 ⑵.同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______(填写编号,多选倒扣) ① E(砷)>E(硒) ② E(砷)<E(硒) ③ E(溴)>E(硒) ④ E(溴)<E(硒) ⑶.估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:________< E <__________。 ⑷.10号元素E值较大的原因是___________________。 |
答案
⑴ 随着原子序数增大,E值变小;周期性 ⑵ ①③ ⑶ 439; 738 (填E(钾);E(镁)也给分) ⑷ 10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。 |
举一反三
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示 |
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A通常显____价,A的电负性____ B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。 (2)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________________。 |
下列说法不正确的是 |
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A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大 B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 D.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力 |
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。根据表中数据封断下列说法中错误的是 |
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A.元素X的常见化合价为+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能为XCl D.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 |
在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 |
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A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6 |
下列说法不正确的是 |
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A.同主族元素,随着电子层数的增加,第一电离能I1逐渐增大 B.同周期元素,随着原子序数的增加,第一电离能I1呈增大趋势 C.通常情况下,电离能I1<I2<I3 D.电离能越小,元素的金属性越强 |
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