下列分子的比例模型中,中心原子上存在孤对电子的是A.B.C.D.
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
试题分析:A是直线型结构,中心原子上不存在孤对电子;B是平面型结构,中心原子上不存在孤对电子;C是三角锥形结构,中心原子上存在孤对电子;D中正四面体结构,中心原子上不存在孤对电子,答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力。该题的关键是明确孤对电子的判断依据,并能结合分子的模型题意灵活运用即可。 |
举一反三
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子 | B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合 | C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 | D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 |
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同一周期的4种元素,原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素),则最有可能形成共价化合物的是( ) |
下列说法中,正确的是 ( )A.由分子构成的物质中一定含有共价键 | B.离子化合物中一定含有金属元素 | C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ | D.不同的原子的化学性质可能相同 |
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