下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
试题分析:能用化学式表示物质分子组成的必须是分子晶体,由分子组成,NaOH是离子晶体,有阴、阳离子构成; SO3是分子晶体,由分子组成;CsCl是离子晶体; SiO2是原子晶体,是由原子组成的。 点评:本题考查晶体类型的判断,题目难度不大,注意只有分子晶体才含有单个分子,化学式即分子式。 |
举一反三
下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ( )A.都是直线形结构 | B.中心原子都采取sp杂化 | C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对 | D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
|
PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是( )A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 | B.该配合物可能是平面正方形结构 | C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 | D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子与Pt4+不配位 |
|
下列说法错误的是( )A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 | B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键 | C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键 | D.某气态团簇分子结构如右图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE | |
(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。 (2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为________,其中X与 Ag+之间以________键结合。 (3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。 (4)氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点 。(填高或低) |
膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子的P-H键是非极性键 | B.PH3比NH3稳定 | C.PH3的分子构型是正四面体形 | D.PH3分子中有未成键的孤对电子 |
|
最新试题
热门考点