（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子中的配位键。(2)根据价层电子对互斥

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（7分）（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子

中的配位键      。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中VSEPR模型名称为        ，BCl₃分子的立体结构为           。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

答案

（7分）（1） Fe³⁺1分，

1分。
（2）正四面体 1分，正三角形（平面三角形）1分。
（3）CH₄或CF₄1分， NH₃或NF₃ 1分， H₂O 1分

解析

（1）提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe³^＋。

(2) H₃0⁺中VSEPR模型名称为正四面体，BCl₃分子的立体结构为正三角形
(3)举例：正四面体分子：CH₄_，三角锥形分子NH₃_， V型分子：H₂O

举一反三

韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成 “暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（）

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰

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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是

A．氢键分子间作用力非极性键	B．氢键氢键极性键
C．氢键极性键分子间作用力	D．分子间作用力氢键非极性键

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NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
核间距/10^—10m	2.31	3.18	2.10

A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③

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意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O₄。下列关于O₄说法正确的是

A．一个分子O₄有两个分子O₂构成	B．O₄是一种单质
C．等质量的O₄和O₂含有相同数目的分子	D．O₄是一种化合物

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（12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）

（1）Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为            。
（2）羟胺（NH₂OH）中采用sp³杂化的原子有          ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的               。
（3）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为        。
（4）根据价层互诉理论，C1O₄^—空间构形为           。
（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为       。
B．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。
③如下图所示安装三口烧瓶。

④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。
⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层
为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在
120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为
生物柴油。
（1）氢氧化钠的作用是             。
（2）正已烷的作用是          。
（3）图中冷凝管的作用是          。
（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是           （写名称）
（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是           。
（6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。
b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。
则该生物柴油的酸价为          （用含W、V的代数式表示）

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（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 （填符号），画出配合物离子中的配位键 。(2)根据价层电子对互斥