下列说法正确的是A.BF3和NF3的空间构型都为平面三角形B.互为手性异构体的分子的化学式相同C.电子从激发态跃迁到基态,形成吸收光谱D.每个原子轨道,最多容纳
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下列说法正确的是A.BF3和NF3的空间构型都为平面三角形 | B.互为手性异构体的分子的化学式相同 | C.电子从激发态跃迁到基态,形成吸收光谱 | D.每个原子轨道,最多容纳两个电子且自旋方向相同 |
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答案
B |
解析
A.不正确,BF3的空间构型都为平面三角形,NF3是三角锥形; B.正确; C.不正确,电子从激发态跃迁到基态,形成发射光谱; D.不正确,每个原子轨道,最多容纳两个电子且自旋方向相反。选B。 |
举一反三
有关甲醛(H2C=O)分子的说法正确的是A. C原子采取sp杂化 | B.甲醛分子为三角锥形结构 | C. C原子采取sp3杂化 | D.甲醛分子为平面三角形结构 |
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【化学 ——选修3:物质结构】(15分) 氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 (1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体. (2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N。 ①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例),由此可推知N的空间构型是______形。 ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成络合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4-。写出钴原子在基态时的价电子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________。 (3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是________(选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 | B.第一电离能(I1):N>P>S | C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子 | D.常温下,氮气很稳定,是因为氮的电负性小 |
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已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构
若其中有两个NH3分子分别被H2O取代,所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有 几种(不考虑光学异构) ( ) |
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