现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5 Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。
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现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5 Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。 |
答案
称取相同质量的两种晶体分别配成溶液,向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液,静置过滤、干燥、称量。所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3,另一种为[Co(NH3)5 Cl]Cl2。 |
解析
[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5 Cl]Cl2两种配合物晶体是同分异构体,组成元素和响应个数完全相同,但结构却不同。在[Co(NH3)6]Cl3中Co3+与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3+,3个Cl-都是外界离子。[Co(NH3)5 Cl]Cl2中Co3+与5个NH3分子和一个Cl-配合成[Co(NH3)5 Cl]2+,只有2个Cl-是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固,难以在溶液中电离,而内界和外界之间以离子键结合,在溶液中能够完全电离。不难看出,相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl-数是不同的,我们可以利用这一点进行鉴别。 |
举一反三
在氢、氮、氯和钠四种元素中: (1)有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是 ; (2)有2种元素可形成离子化合物,用子电式表示其形成过程: ; (3)在它们可能形成的双原子分子的单质中,化学性质最稳定的是: 。(写化学式) |
有以下物质: ①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne(用序号做答) (1)只含有离子键的是 ; (2)只含有共价键的是 ; (3)没有化学键的是 ; (4)既有离子键,又有非极性共价键的是 ; (5)属于共价化合物的是 ; (6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是 。 |
下列叙述正确的是A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关 | B.共价化合物可能含有离子键 | C.离子化合物中只含有离子键 | D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 |
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下列说法中,正确的是A.加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力 | B.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所发氯化氢是离子化合物 | C.氧气与臭氧相互转化属于化学变化 | D.碘晶体和碘蒸气是同素异形体 |
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下列物质中,只有离子键的是A.MgF2 | B.Al2O3 | C.NH4Cl | D.H2O |
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