a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码:a b c d e
题型:不详难度:来源:
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特 点如下: 粒子代码:a b c d e f g 原子核数:单核单核双核多核单核多核多核 电荷数: 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 (单位电荷) 其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两 个共价型g分子。 试写出:(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________. (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________>__________(用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式__________________。 (4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。 (5)c粒子是__________________,f粒子是__________________ (用化学式表示)。 |
答案
(1)1s22s2sp6 (2)NaOH;Mg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3·H2O+OH- (4)分子晶体 (5)OH-;H3O+ |
解析
本题的综合性很强。考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、电离方程式、分子极性等多方面内容。由于都是短周期元素构成的微粒,都有10个电子,属等电子体,又由给出的原子核数、核电荷数判断出各微粒组成。由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH3。 a:Ne b:Na+ c:OH- d:NH3 e:Mg2+ f:H3O+ g:H2O |
举一反三
(8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定);当它与H+结合可后形成M—OH+ 2离子(有机反应中的重要中间体);在一定条件下,易失去H+或H2O分子。请回答: (1)符合通式最简单的离子的电子式为____________________________________。 (2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状,上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。 (3)同温同压下,由A.;B.;C.三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。 (4)液态乙醇中存在,可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。 |
(14分)今有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负化合价绝对值相等,元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2; 元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同,则: (1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。 (2)AC2、B2C2、AD4的电子式分别为_______________、______________、______________。 (3)AC2的分子空间构型是_______________,属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD4分子的空间构型是______________,属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)B2C2中既含有_______________键,又含有_______________键,属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。 |
已知CO2、、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。 O3、、、、 |
下列说法中正确的是( )A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强 | B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强 | C.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 | D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多半径越小 |
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下列物质:①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中,分子中电荷的空间分布是对称的是( ) |
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