CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是( )A．所有原子在同一平面内B．

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CO₂、BF₃、CCl₄都是非极性分子，NH₃、H₂S都是极性分子，由此推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律，正确的是( )

A．所有原子在同一平面内

B．分子中不含有氢原子

C．A的化合价等于主族序数(n＞1)

D．A的相对原子质量小于B

答案

解析

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子，此为判断AB_n型分子极性的一条经验规律。

举一反三

下列说法中，正确的是( )

A．氢键只存在于同一种分子之间

B．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

C．粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高

D．氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体

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下列叙述正确的是( )

A．同主族金属的原子半径越大，金属的熔、沸点越高

B．稀有气体原子序数越大，单质沸点越高

C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D．同周期元素的原子半径越小，原子越易失去电子

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SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下判断：①SiCl₄晶体是分子组成的晶体 ②常温、常压下SiCl₄是液体 ③SiCl₄的分子是由极性键组成的非极性分子 ④SiCl₄熔点高于CCl₄。其中正确的是( )

A．只有①②③	B．只有①②
C．只有②③	D．①②③④

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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特
点如下：
粒子代码：a b c d e f g
原子核数：单核单核双核多核单核多核多核
电荷数： 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
(单位电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两
个共价型g分子。
试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。

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(8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定)；当它与H⁺结合可后形成M—OH⁺
2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H⁺或H₂O分子。请回答：
(1)符合

通式最简单的离子的电子式为____________________________________。
(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。
(3)同温同压下，由A.

；B.

；C.

三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。
(4)液态乙醇中存在

，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。

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