CO2、BF3、CCl4都是非极性分子,NH3、H2S都是极性分子,由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律,正确的是(    )A.所有原子在同一平面内B.

CO2、BF3、CCl4都是非极性分子,NH3、H2S都是极性分子,由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律,正确的是(    )A.所有原子在同一平面内B.

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CO2、BF3、CCl4都是非极性分子,NH3、H2S都是极性分子,由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律,正确的是(    )
A.所有原子在同一平面内
B.分子中不含有氢原子
C.A的化合价等于主族序数(n>1)
D.A的相对原子质量小于B

答案
C
解析
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不等,则为极性分子,此为判断ABn型分子极性的一条经验规律。
举一反三
下列说法中,正确的是(    )
A.氢键只存在于同一种分子之间
B.金属阳离子只能与阴离子构成晶体
C.粒子间以分子间作用力结合的晶体,其熔点不会很高
D.氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料,它属于分子晶体

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下列叙述正确的是(    )
A.同主族金属的原子半径越大,金属的熔、沸点越高
B.稀有气体原子序数越大,单质沸点越高
C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低
D.同周期元素的原子半径越小,原子越易失去电子

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SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下判断:①SiCl4晶体是分子组成的晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键组成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是(    )
A.只有①②③B.只有①②
C.只有②③D.①②③④

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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特
点如下:
粒子代码:a     b     c     d     e     f     g
原子核数:单核单核双核多核单核多核多核
电荷数:  0  1+  1-  0  2+  1+  0
(单位电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两
个共价型g分子。
试写出:(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________>__________(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
(5)c粒子是__________________,f粒子是__________________ (用化学式表示)。
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(8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定);当它与H+结合可后形成M—OH+
2离子(有机反应中的重要中间体);在一定条件下,易失去H+或H2O分子。请回答:
(1)符合通式最简单的离子的电子式为____________________________________。
(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状,上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。
(3)同温同压下,由A.;B.;C.三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。
(4)液态乙醇中存在,可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。
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