【物质结构与性质】天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子

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【物质结构与性质】
天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长／nm	键角	沸点／℃
H₂S	1.34	92.3^o	一60.75
H₂Se	1.47	91.0^o	一41.50

①H₂Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I₅／kJ·mol^-1	I₆／kJ·mol^-1	I₇／kJ·mol^-1	I₈／kJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是（填元素符号），B的价电子排布式为。

答案

（1）氮    2
（2）①分子晶体  极性键
②由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大
（3）Mn    3d⁵4s¹

解析

（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s²2p²、1s¹、2s²2p³、2s²2p⁴，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多；从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以sp³和sp²杂化。
（2）①从表中数据看，H₂Se沸点很低，故为分子晶体；H₂Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键。
②从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H₂S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H₂S的键角更大。
（3）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为Mn，铬的价电子排布为3d⁵4s¹。

举一反三

(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
请回答下列问题：
G的原子结构示意图为                ，A₂D₂电子式为                   ，
BD₂的结构式为                       ，Q的分子空间结构为               。
（2）固体Z为    晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有                     。
（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是                                。
（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为                 ，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。(填化学式)

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【化学选修-物质结构与性质】(15分)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E⁴^＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
⑵化合物BD₃的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输。已知F²^＋与KCN
溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN^－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN^－中π键数目为___________。
⑷EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶
胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E⁴^＋的氧配为数为____________。若该
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g／cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为      ，其中B原子的杂化类型是       。
（4）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子       。
（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                    。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为          ，

已知晶体的密度为

g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，
则晶胞边长a= cm。（用

、N_A的计算式表示)
（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子
内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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【化学—物质结构与性质】（15分）
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为________________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为                        。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)_n，与Ni(CO)_n中配体
互为等电子体的离子的化学式为           (写出一个即可)。
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为        cm(用含ρ和N_A的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A与D形成的化合物常温下为液态；

③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSⁿnPⁿ

④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

⑤第一电子能：F＜E；

⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；

⑦H能形成红色（或砖红色）的

和黑色的HD两种化合物。

（1）G元素基态原子的价电子排布图为。
（2）

中B原子采取的杂化轨道类型为。
（3）根据等电子体原理，推测

分子的空间构型为                  。
（4）下列有关E、F的叙述正确的是（   ）
a.离子半径E＞F              b.电负性E＜F
c.单质的熔点E＞F            d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
e. E的氧化物具有两性         f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
（5）

极易溶于

,原因是。
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为。
若已知E原子半径为r pm，

表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm³。（用只含r和

代数式表示）

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【物质结构与性质】天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子