氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该
题型:不详难度:来源:
氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为 。 (2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为 ,1molO22+所含键的数目为 。 (3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式 。 (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:
由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是 g·cm-3。 |
答案
(1)F N O V (2)sp 2NA (3)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3 (4)CaO2;3.04g/cm3 |
解析
(1)第一电离能由大到小顺序是FNO,由于O中的孤电子对对数=(6-2×1)/2=2,所以OF2分子的空间构型是V形。 (2)NO2+与CO2是等电子体,所以N是sp杂化;O22+离子与N2互为等电子体,1molN2中含有2mol,故1molO22+所含键的数目2NA。 (3)Cr是24号元素,所以Cr3+的核外电子排布式是[Ar]3d3或1s22s22p63s23p6d3 (4)该晶胞结构与NaCl结构相似,所以它的化学式为CaO2,密度=4×72/(NA ×5403×10-30)= 3.04g/cm3。 |
举一反三
天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中, (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 (2)H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式
| 键长/nm
| 键角
| 沸点/℃
| H2S
| 1.34
| 92.3o
| 一60.75
| H2Se
| 1.47
| 91.0o
| 一41.50
| ①H2Se的晶体类型为 ,含有的共价键类型为 。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。 (3)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号
| I5/kJ·mol-1
| I6/kJ·mol-1
| I7/kJ·mol-1
| I8/kJ·mol-1
| A
| 6990
| 9220
| 11500
| 18770
| B
| 6702
| 8745
| 15455
| 17820
| C
| 5257
| 6641
| 12125
| 13860
| A是 (填元素符号),B的价电子排布式为 。 |
下列图像表达正确的是
A.等质量锌粉与足量盐酸反应 | B.氢气与氧气反应中的能量变化 | C.气态氢化物沸点 | D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系 |
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2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内(如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。 (1)固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种,它们不仅能够催化N2还原成NH3以外,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯,下列说法正确的有 (不定项选择)。 a.C2H2、C2H4都是非极性分子 b.碳负离子CH3-呈三角锥形 c.NO+电子式为 d.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子 (2)钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒(V)固氮酶(结构如下图)。
①V2+基态时核外电子排布式为 。 ②钒固氮酶钒的配位原子有 (写元素符号)。 ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有钒原子数目为 。
(3)烟酰胺(结构式如图)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ,1mol该分子中含σ键数目为 。
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钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克,属于海水中的常量元素。 (1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是 。 (2)镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式): 。 (3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为 、 。 (4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心,Mg2+在晶胞的8个顶角,F-处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为 ,每个K+与 个F-配位。 |
我国已研制出一种稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。 (1)锰原子的基态价层电子排布式为 。 (2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是 ;H2S分子中S原子杂化轨道类型为 ;试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性: 。 (3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。 ①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2,NH2—NH2能否作配体? (填“能”或“否”)。 ②CaO晶体与NaCl晶体一样,为面心立方最密堆积,则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为 ;欲比较CaO与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是 。 |
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