试题分析:(1)卤族元素原子的最外层有7个电子,在周期表中位于第ⅦA。即位于周期表的p区。9号元素氟原子的电子排布图为。35号元素溴原子的价电子排布式为4s24p5.(2)在氢氟酸中HF分子之间通常以氢键的形式结合在一起。所以氢氟酸是以二分子缔合形式存在的。H5IO6为五元酸,HIO4是一元酸。在酸分子中非羟基氧原子数越多,该酸的酸性就越强。所以二者酸性强弱: H5IO6< HIO4。(3)在H5IO6中含有5个H—Oα键和5个I—Oα键与1个I=O双键中的α键和π键,所以H5IO6中α键与π键的个数比为11:1。(4)晶格能越大的物质,化学键结合的越牢固,断裂就越难。非金属性Cl>I,所以晶格能CsCl>CsI。因此按照A的方式方式反应。(5)ClO2-的空间构型为V型,其中心原子Cl的杂化方式为sp3杂化。等电子体的微粒的原子个数相同,价电子数也相同的微粒。因此与ClO2-的等电子体的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等。(6)由I2的晶体晶胞结构示意图可以看出:A..碘分子的排列有2种不同的取向.正确。B.在晶胞的顶点和面心上各有一个I2分子。则在每个晶胞中含有的I2的个数为:8×1/8+6×1/2=4.则含有的I原子的个数为8个。错误。C.碘晶体是分子晶体。不是原子晶体。错误。D.在碘晶体中的分子内的碘原子间存在非极性键,在不同分子之间的碘原子间则存在的是范德华力。正确。(7)在每个CaF2晶胞中含有Ca2+:8×1/8+6×1/2=4,含有F-:8×1=8。所以每个晶胞中含有4个CaF2。所以CaF2的摩尔质量为(a3·ρNA)÷4. |