已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化
题型:不详
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能层均排满,且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
(1)C原子基态时电子排布式为
。
(2)B、C两种元素第一电离能为
>
(用元素符号表示)。试解释其原因:
。
(3)任写一种与AB
-
离子互为等电子体的离子
。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为
,其中B原子的杂化类型是
。
(5)F(OH)
2
难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式
。
(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为
;∠EDE=
;E的配位数是
;已知晶体的密度为ρg·cm
-3
,阿伏加德罗常数为N
A
,则晶胞边长a=
cm。(用ρ、N
A
的计算式表示)
答案
(1)1s
2
2s
2
2p
4
;
(2)N﹥O;氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大;
(3)C
2
2-
或O
2
2+
;
(4)平面三角形,sp
2
;
(5)Cu(OH)
2
+4NH
3
·H
2
O = Cu(NH
3
)
4
2+
+ 2OH
-
+ 4H
2
O[或Cu(OH)
2
+4NH
3
= Cu(NH
3
)
4
2+
+ 2OH
-
];
(6)CaF
2
109°28′ 8
解析
试题分析:元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大。A的p能级电子数是s能级电子数的一半,P能级上有2个电子,则A是C元素;C的基态原子2p轨道有2个未成对电子,则C为C或O元素,原子序数小于B,C为O元素;B的原子序数大于A而小于C,所以B是N元素;C与D形成的化合物中C显正化合价,则D的非金属性大于C,所以D是F元素;E的M层电子数是N层电子数的4倍且原子序数大于F元素,E原子序数小于29,所以E原子最外层电子数是2,N层为2,M层电子数是8,则该元素是Ca元素,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1,则F是Cu元素。
(1)C是O元素,氧原子核外有8个电子,基态原子核外电子排布式为:1s
2
2s
2
2p
4
;
(2)B是N元素,C是O元素,原子轨道中如果电子处于全满、全空、半满时原子最稳定,氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大;
(3)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,与CN
-
离子互为等电子体的有CO或C
2
2-
或O
2
2+
;
(4)B与C形成的四原子阴离子为硝酸根离子,硝酸根离子中价层电子对个数=3+
(5+1−3×2)=3,且不含孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,N原子采用sp
2
杂化;
(6)该晶胞中F原子个数=8,钙原子个数=8×
+6×
=4,所以钙原子和氟原子个数之比=4:8=1:2,则其化学式为:CaF
2
,钙原子的配位数是8,晶胞边长=
cm=
cm。
举一反三
A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期,其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中,第一电离能大于B的元素有
种;
A与B形成晶体的晶胞如图所示,该晶胞实际拥有B
n-
的数目为
(2)B的氢化物(H
2
B)分子的空间构型为
;在乙醇中的溶解度:s(H
2
C)>s(H
2
B),其原因是
。
(3)B与C可形成BC
4
2-
①BC
4
2-
中,B原子轨道的杂化类型是
。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC
4
2-
互为等电子体的分子的化学式为
(写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH
3
)
4
]Cl
2
,l mol该配合物中含有
键的物质的量为
mol。
题型:不详
难度:
|
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Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
回答下列问题:
(1)Mn元素价电子的电子排布式为
,比较两元素的I
2
、I
3
可知,气态Mn
2+
再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是
。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
。
②络离子[Fe(CN)
6
]
4-
的配体CN
-
中C原子的杂化轨道类型是
,写出一种与 CN
-
互为等电子体的单质分子的电子式
。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为
。
(4)金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式,如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
。
题型:不详
难度:
|
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X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,W
3+
的基态离子3d轨道为半充满状态,R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。
请回答下列问题:
(1)X
2
分子中σ键和π键数目比是
。
(2)R的晶胞结构如右图所示,该晶胞中所含的原子个数是
。
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是
。
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键
③XY
3
-
中X的杂化轨道类型为sp
3
杂化
④W属于d区的元素
(4) 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中,可得深蓝色溶液,该反应的离子方程是
。
(5)将Na
2
Y
2
与W
2
+
的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是
。
题型:不详
难度:
|
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Ⅰ.下列说法中正确的是
。
A.SO
2
和O
3
、PO
4
3-
和ClO
4
-
互为等电子体
B.甲烷分子失去一个H
+
,形成CH
3
-
,其碳原子的杂化类型发生了改变
C.Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d
3
4s
2
D.CS
2
、H
2
O、C
2
H
2
都是直线形分子
E.CH
4
、BCl
3
、CO
2
都是含有极性键的非极性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料,硬度仅次于金刚石,是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题:
(1)在第二周期,原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐
,比较下列原子的第一电离能:Be
B,N
O(填“>”“<”),其原因是
。
(2)如图为立方氮化硼的晶胞,则氮化硼的化学式为
,该晶体中B原子填充N原子的
空隙。若该晶胞的边长为a cm,那么该晶体的密度为
g/cm
3
(只要求列出算式)。
(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似,但其熔点比金刚石的低,试分析其原因:
。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备,六方氮化硼又称“白石墨”,结构和许多性质与石墨相似,六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为
,请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子,用“●”代表B原子,每种原子不少于7个)。
题型:不详
难度:
|
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2012年在全球市场需求增速减缓形势下,我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是
。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为
,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是
(用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH
3
)
3
Ga和AsH
3
在700℃时制得。(CH
3
)
3
Ga中镓原子的杂化方式为
。
(5)比较二者的第一电离能:As
Ga(填“<”“>”或“=”)。
(6)下列说法正确的是
(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
题型:不详
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