已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。(2)元素C、
题型:不详难度:来源:
已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。 (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。 (3)A中碳原子的轨道杂化类型为 。 (4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为 。 (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式)。 (6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,则该化合物的化学式是 。
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答案
(1)3d104s1 (2)N>O>C (3)sp2、sp3 (4)8mol (5)N2O(或SCN—、N3—等) (6)Cu2O |
解析
试题分析:(1)注意书写的是外围电子,不是原子的电子排布式;(2)原子最外层电子为全满、半满为相对稳定结构,能量较低,失去电子较难,氮原子最外层电子为半满结构,第一电离能高于相邻的原子,故为N>O>C;(3)该结构中含有两种碳原子,一种是全形成单键为sp3,一种是含有碳氧双键为sp2;(4)氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个,C-H 2个,碳氧单键和双键个一个,N-C、C-C各一个共8个σ键;(5)等电子体为价电子数和原子个数相同,故采用上下互换,左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等;(6)根据均摊法计算白球数为8×1/8+1=2 黑球为4个,取最简个数比得化学式为Cu2O。 |
举一反三
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 (1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为 ; (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ; (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。 如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形; (4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”); (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为 ;
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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题: (1)Cu的核外电子排布式为 。 (2)N的L层中有 对成对电子;N立体构型是 ,其中心原子的杂化方式为 。 (3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种 ; (4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深蓝色的离子是 ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于 键; (5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式 。
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A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 (用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为 。 (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取 杂化;B的空间构型为 (用文字描述)。 (3)1 mol AB-中含有的π键个数为 。 (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是 。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n= (填数值);氢在合金中的密度为 。 |
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。 (2)Y元素原子的电子排布图为 ,元素X与Y的电负性比较:X Y(填“>”或“<”)。 (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。 (4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)
请写出化合物A的化学式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为 。 (5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为 。 |
决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。 (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 578
| 1 817
| 2 745
| 11 578
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。 (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
共价键
| C—C
| C—N
| C—S
| 键能/kJ·mol-1
| 347
| 305
| 259
| (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3 401
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则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。 (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。 (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A离子键;B极性键;C金属键;D配位键;E氢键;F非极性键 |
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