(2013山东临沂一模)(15分)碳是形成化合物种类最多的元素。(1)CH2CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为    (填最简整数比)

(2013山东临沂一模)(15分)碳是形成化合物种类最多的元素。(1)CH2CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为    (填最简整数比)

题型:不详难度:来源:
(2013山东临沂一模)(15分)碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)CH2CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为    (填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式    。 
(2)乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是                     。 
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为    。 
(4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞(其中为碳原子,为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有    个。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示)。 

答案
(1)3∶1(2分) sp3、sp(2分)
(2)乙醇中分子间能形成氢键,甲醚不能形成氢键,导致乙醇的沸点高于甲醚(3分)
(3)3d84s2(2分) (4)4(2分) NA=/mol (4分)
解析
(1)单键是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键,三键中一个是σ键,两个是π键,所以σ键和π键的个数之比为6∶3=2∶1,从左边开始判断,第一、二个碳原子都含有三个σ键,采取sp2杂化,第三个碳原子含有两个σ键,采取sp杂化。
(2)乙醇中分子间能形成氢键,甲醚不能形成氢键,导致乙醇的沸点高于甲醚。
(3)基态碳原子的未成对电子数是2,位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素是Ni元素,其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
(4)根据图像知,每个碳原子周围有四个硅原子;该晶胞中含有的碳原子个数=8×+6×=4,硅原子个数=4,密度为b g/cm3==,NA=/mol。
举一反三
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,元素X的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与X同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同,Z是X的同族相邻元素;W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题:
(1)X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是    。 

(2)与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则的空间构型为    、电子式为    。 
(3)同为原子晶体的ZX与ZY2中硬度小的是    。 
(4)X和W所形成的某种晶体结构如图所示,写出:
①基态W2+的价电子排布式    ;
②该晶体的化学式    
题型:不详难度:| 查看答案
已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的空间构型为         形;F2+的核外电子排布式为        。 
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B    C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为    。 
(3)A2C所形成的晶体类型为    ;F单质形成的晶体类型为    。 
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的    (填“高”或“低”),请解释其原因                                             
                                                      。 
(5)E元素与C元素形成的化合物是    化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是    ,晶体EC的熔点比晶体BC2的熔点    (填“高”或“低”)。
题型:不详难度:| 查看答案
Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第    族。 
(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第    族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是    。 

Ⅱ.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式:  。 
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是        ,其中碳氧原子之间共价键是    。 
A.2个σ键   B.2个π键
C.1个σ健,1个π键
(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为    。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm,则CaO晶体密度的计算式为   。 

题型:不详难度:| 查看答案
第4周期元素由于受3d能级电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ.第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态原子的电子排布式是           ;31Ga的第一电离能却明显低于30Zn的,原因是                                                   
                                                     。 
Ⅱ.第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为    。NH3分子中N原子的杂化方式为    杂化,NH3分子的空间立体构型是    。 
(2)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是    。 

(3)图乙为一个铜晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为    mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
题型:不详难度:| 查看答案
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X是有机物主要组成元素。X的一种1∶1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。
(1)X在该氢化物中以    方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该    (填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。 
(2)Y在周期表中位于            ;Z4+的核外电子排布式为    。 
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看作一种含氧酸盐)。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。

①制备M的化学反应方程式是            (Z用元素符号表示)。 
②在M晶体中,Ba2+的氧配位数(Ba2+周围等距且最近的O2-的数目)为    。 
③晶体M密度的计算式为ρ=          (Z相对原子质量为48)。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.