已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。 请填写下列空白。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号),其原因为 。 (3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ;1 mol B2A4分子中含 mol σ键。 (4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为 ,乙为 ;高温时,甲易转化为乙的原因为 。
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答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)C<O<N 同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素 (3)sp2 5 (4)CuO Cu2O Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定 |
解析
A为H;B原子核外有6个电子,为碳;由2p2、2p4,且B原子为碳原子,可知D只能为O原子,C只能为N原子;E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,可知E为Cu;(3)由CH2CH2可知一个乙烯分子中含有5个σ键;(4)甲中小黑点为4个,小白点8个顶点、4个棱、2个面心、1个体心,共4个;乙中小黑点为4个,小白点8个顶点、1个体心,共2个;所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuO、Cu2O的不同点,铜的价态不同,从核外电子排布式分析即可 |
举一反三
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 (1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
共价键
| C—C
| C—N
| C—S
| 键能/(kJ·mol-1)
| 347
| 305
| 259
| (2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是( ) A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3 (3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。 (4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有 (填序号)。 A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
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[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。 (1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式:________________。 (2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是_______________________________。 (3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为________________。 (4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子,为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm,密度为b g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。
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[物质结构与性质]已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。 试回答下列有关的问题: (1)写出F元素的电子排布式:________________。 (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。 (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。 (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是________________(写化学式)。 (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个B+最近的B+有________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则E-的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。 |
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。 (1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为________。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。 (2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。 ①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式:____________; ②该离子中含有化学键的类型有________(填序号);③该离子中C原子的杂化方式有________。
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:_____________________________________ ___________________________________。 |
我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。 (1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_______________________________。 (2)SO42—的空间构型是________(用文字描述)。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。 ①下列说法正确的是________; a.N2O结构式可表示为N===N===O b.O3分子呈直线形 c.CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化 d.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子 ②1 mol PAN中含σ键数目为________;
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。 (4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β射线吸收法,β射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则m/n=________(填数字)。 |
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