(1)铬的外围电子排布式是 ,与铬同周期,最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是 ,该元素对应的最低价氢化物分子的中
题型:不详难度:来源:
(1)铬的外围电子排布式是 ,与铬同周期,最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是 ,该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式,分子的空间构型是 。 (2)富勒烯(C60)的结构如图,1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后,科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象:熔点:Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是: 。
(3)氟化氢水溶液中存在氢键有 种。 (4)2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知:金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表:则X元素符号是 ,锰与X在准晶体中的结合力为 。
|
答案
(1)3d54s1 砷 sp3 三角锥 (各1分,共4分) (2)90NA (2分) 组成、结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力(或范德华力)越强,熔化所需的能量越多,故熔点:Si60>N60>C60(1分);而破坏分子所需断开化学键,元素电负性越强其所形成的化学键越稳定,或成键电子数越多,成键原子半径越小,断键所需能量越多,故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60(1分)(合理答案均可,各1分,共2分) (3) 4 (2分) (4)Al (2分) 金属键 (1分) |
解析
试题分析:(1)根据能量最低原理、洪特规则等规律,基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1;价电子排布式为4s24p3的As符合要求,即砷;PH3中P采取sp3杂化方式,孤对电子与成键电子对形成正四面体形,则PH3分子为三角锥形;(2)读图可知,每个碳原子周围形成3个C—C键,每个C—C键被相邻2个碳原子共用,则1个碳原子可形成1.5个σ键,60个碳原子可形成90个σ键,1molC60分子含有90NA个σ键;组成、结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力(或范德华力)越强,熔化所需的能量越多,故熔点:Si60>N60>C60;破坏分子所需断开化学键,元素电负性越强其所形成的化学键越稳定,或成键电子数越多,成键原子半径越小,断键所需能量越多,故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60;(3)氟化氢水溶液中存在的氢键有F—H……F、F—H……O、O—H……F、O—H……O四种类型;(4)由表中信息可知X是铝,锰与铝以金属键结合。 |
举一反三
不锈钢的种类很多,其中一种铁元素以外,还含有较多的Cr(铬)、Ni(镍)、Mo(钼),少量的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。 (1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______ (2)Mo(钼)处于第五周期,且与Cr(铬)元素位于同一族,则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是_______。 (3)CH4的沸点比SiH4低,原因是_______。 (4)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____(填选项编号)。(5)碳元素有多种单质,其中C60分子有独特的球形结构:C60分子中原子轨道杂化类型是_______。
(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯视图:
该材料的化学式为_______。 |
铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空: (1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为 。 (2)砷、硒、溴为第4周期相邻元素,其中电负性最大的是 (填元素符号,下同);第一电离能最小的是 。 (3)硼、铝与镓处于同一主族。 ① AlC13在NaCl、KCl融烙盐中能形成A12C17-其结构如图所示。其中A1 原子的杂化轨道类型为 ,配位键数目为 。
②B元素可形成B70单质,它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为 ,该化合物中的化学键类型有 。
|
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)基态铬原子的价电子排布式为 。 (2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。 ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于 晶体。 ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。 (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。 (4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其结构如图。下列说法不正确的是 (填标号)。
A.该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键 | B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 | C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 | D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C=O | (5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。 |
科技日报报道:辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知:Mo位于第五周期VIB族。
(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。 (2)电负性:C______S(填“>”或“<”)。 (3)晶体硅和C60比较,熔点较高的是______。 (4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。 (5)根据MoS2的晶体结构回答: ①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。 ②Mo-S之间的化学键为______(填序号)。 A极性键;B非极性键;C配位键;D金属键;E范德华力 ③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是______。 |
黑火药是中国四大发明之一,其爆炸的化学反应方程式是: 2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑ (1)方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。 (2)上述元素中,元素原子最外层有2个未成对电子的是 。 (3)在生成物中:A物质的晶体类型为 ;构成晶体A的微粒半径大小关系为 (用微粒符号表示);含极性共价键的非极性分子为 。 (4)已知CN—与N2结构相似,写出HCN分子的结构式 。 |
最新试题
热门考点