已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。(1)基态Fe3+的核外电子排
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已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。 (1)基态Fe3+的核外电子排布式为 ;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (2)尿素分子中N原子的杂化方式是 。 (3)NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为 。 (4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。 ②NaCl晶胞也为面心立方结构,已知NaCl晶体密度为 g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数,则NaCl晶胞体积为 cm3 |
答案
(8分) (1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar] 3d5)(2分) N>O>C (2分) (2)sp3(1分) (3)NH3中N原子上有一对孤对电子,NH+ 4中N原子上无孤对电子,排斥力小(1分) (4)①12(1分) ②234/(ρNA) (1分) |
解析
试题分析: (1)基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;同周期从左向右电负性增大N>O>C。 (2)N的价电子对为(5+3)/2=4,为sp3杂化。 (3)根据结构关系:NH3中N原子上有一对孤对电子,NH+ 4中N原子上无孤对电子,排斥力小。 (4)①可取此晶胞中面心的分子分析,在此晶胞中最近的8个,同理相邻晶胞中还有4个最近,共12个。②NaCl晶胞也为面心立方结构,每个晶胞中有4个Na和4个Cl,设有58.5g(1mol)NaCl,V=58.5g/ρ,晶胞数为NA/4,NaCl晶胞体积为V÷NA/4=234/(ρNA) cm3 |
举一反三
金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。 (1)写出铜的基态原子价电子电子排布式________。 (2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式为__________。 (3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。氨分子中N原子的杂化方式为__________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有________和_____________。 (4)NH3的沸点比pH3大,其原因是________________________________。 |
物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题: (1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。 (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO_____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。 (3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若该反应中有4molN—H键断裂,形成的键有________mol。 |
碳、氮、氧是地球上丰富的元素。 (1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________。 (2)前四周期元素中,基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种。 (3)试判断NH3溶于水后,形成NH3·H2O的合理结构:_______(填字母代号),推理依据是____ ___________。
(4)H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是_________(填序号)。 a.微粒的空间构型 b.O原子的杂化方式 c.H—O—H的键角 (5)C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有__________个。
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铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)写出铜原子价电子层的电子排布式____________;与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________(填元素符号)。 (2)波尔多液是一种保护性***菌剂。胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,其结构示意图可简单表示如右图:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。 ②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有__________。 ③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp3的原子是_____________。 (3)赤铜矿的晶胞结构如图所示,铜原子的配位数为_________。
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冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。 (1)熔融晶体A时痛要破坏的作用力是 ,冰晶石中的配位体是 。 (2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ,该分子的空间构型为 。 (3)上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻,用化学方程式表示二者的电负性大小: ;写出含有其中电负性较小元素的原子,且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种) 、 。 (4)某种Al—Fe合金的晶胞如图所示,该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g• cm-3 |
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