下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦
题型:不详难度:来源:
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是 (填编号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ; (3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有 个,π键有 个。 (5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: 。 (7)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 在1183 K以下的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个,在1183 K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。 |
答案
(每空1分,共,11分)(1)⑨ (2)苯 (3)Cl> S> Mg> Al(4)2,2 (5) 1 ,三角锥形,极性 (6) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (7)8 , 12 |
解析
试题分析:(1)区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称,属于表中属于d区的元素是⑨。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子是苯。 (3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素分别是Mg、Al、S、Cl。金属性越强第一电离能越大。但由于镁元素的3s轨道电子处于全充满状态,所以第一电离能对于Al元素的,则第一电离能由大到小的顺序是Cl> S> Mg> Al。 (4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物是二硫化碳,分子中含有2个双键。而双键是由1个σ键和1个π键构成的,所以分子中σ键有2个,π键有2个。 (5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,则该元素是第ⅤA族元素。所以该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1;该元素与元素①形成的分子X是氨气,其空间构形为三角锥形结构,属于极性分子。 (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。由于⑤是铝元素,能氢氧化铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,则元素②即Be的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 (7)⑨是铁元素,则根据图1可知,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个;在1183 K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12个。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养。该题考查的知识点比较多,且分散,但都很基础,主要是有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有助于培养学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A.O2和O3互为同位素 | B.O2转化为O3为化学变化 | C.相同物质的量的O2和O3的体积相同 | D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数 |
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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。 3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。 4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为 。 |
已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。 ②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,PCl5分子呈三角双锥形()。 (1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式),该分子空间构型是______________。 (2)有同学认为,NH5与PCl5类似,N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________ (3)经测定,NH5中存在离子键,N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是________。 (4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子空间构型为 ,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g);△H=-1 038.7 kJ·mol-1 若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 |
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2—的空间构型为( )A.直线型 | B.平面正方形 | C.正四面体型 | D.正八面体型 |
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.氯化铵(NH4Cl)的电子式: | B.H2O2的电子式: | C.HClO的结构式:H-O-Cl | D.14C的原子结构示意图: |
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