(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)①除S外,上述元素的电负性从大到小依次为
题型:不详难度:来源:
(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为: 2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平) ①除S外,上述元素的电负性从大到小依次为 ; ②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______, A的晶体类型为____________。 ③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________,Q2+的未成对电子数是____________。 (3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为 。 |
答案
答案:(1)①O>N>C>K ②sp杂化 离子晶体 ③1∶1 (2)3d84s2 4 (3)[CrCl(H2O)5]2+ |
解析
试题分析:(1)①钾为活泼金属,电负性较小;C、N、O在同周期,非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大;②K2S是离子化合物,属于离子晶体,产物中含极性共价键的分子为CO2,其空间构型为直线形,中心原子轨道杂化类型为sp杂化;③HCN中CN-与N2结构相同,含有共价三键,一个σ键和两个π键;另外和H之间形成一个σ键,所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2∶2,即为1∶1。 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,应该都属于第Ⅷ族元素,原子序数T比Q多2,可以确定T为Ni,Q为Fe,所以T的基态原子外围电子(价电子)排布为3d84s2,Q2+即Fe2+的未成对电子数是4。 (3)中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则可以得出H+的物质的量为0.1200×25.00×10-3=0.0030 (mol),所以x=0.0030/0.0015=2;Cr的化合价为+3价,x=2可以得n=1,即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,试题综合性强,贴近高考。试题在注重基础知识的同时,侧重考查学生能力的培养和解题方法的训练与指导。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生分析问题、发现问题和解决问题的能力,有利于提高学生的应试能力,提高学生的学习效率和学习积极性。 |
举一反三
水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。 (1)水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________; (2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______________________(填2种); (3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是___________;A.氧原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 | C.微粒的化学性质发生了改变 | D.微粒中的键角发生了改变 | (4)在冰晶体中,以一个水分子为中心,画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示); (5)下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____,D晶体的空间利用率为 。 |
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子,D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子;E是同周期第一电离能最小的元素。 回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:A _____、 B_____、C______; (2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,(填写化学式)碱性最强的是_________;(填写电子式) (3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____,电负性最大的元素是__________; (4)在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是 杂化,分子空间构型为 ; (5)将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中,发生反应生成物中有此离子[B(OH)4]–离子方程式是___________________________________。 (6)石墨具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,它与熔融的E单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素E用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为 。 |
有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比 B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。 (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。 ①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质 ③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质 (2)CB3分子的空间构型是________,其固体时的晶体类型为______________。 (3)写出D原子的核外电子排布式:________________________,C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。 (4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。 (5)A与B形成的离子化合物的晶胞中,每个A+周围与它距离相等且最近的B-有______个,这些B-围成的空间几何构型为____________。 |
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,若 x 越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值:
元素符号
| Li
| Be
| B
| C
| O
| F
| Na
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| x 值
| 0.98
| 1.57
| 2.04
| 2.55
| 3.44
| 3.98
| 0.93
| 1.61
| 1.90
| 2.19
| 2.58
| 3.16
| ⑴通过分析 x 值变化规律,确定N、Mg的 x 值范围: <x (N)< , <x (Mg)< . ⑵某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向 (写原子名称). ⑶经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值△x>1.7时,一般为离子键,当△ x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 . ⑷预测周期表中,x 值最小的元素位于 周期 族.(放射性元素除外) |
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是 (填编号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ; (3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有 个,π键有 个。 (5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: 。 (7)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 在1183 K以下的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个,在1183 K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。 |
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