下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子为非极性
题型:不详难度:来源:
下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )。
选项
| 实验事实
| 理论解释
| A
| 氮原子的第一电离能大于氧原子
| 氮原子2p能级半充满
| B
| CO2为直线形分子
| CO2分子为非极性分子
| C
| 金刚石的熔点低于石墨
| 石墨熔融时除了破坏共价键,还需破坏范德华力
| D
| HF的沸点高于HCl
| H-F的键能大于H-Cl
|
|
答案
A |
解析
试题分析:CO2分子是非极性分子,B不正确;石墨中碳碳键的键长短,作用力强,所以石墨的熔点高于金刚石的,C不正确;D不正确,由于HF分子间存在氢键引起的,答案选A。 点评:在比较晶体额熔沸点时,首先分清楚晶体类型,然后在根据相应的要求逐一进行比较。 |
举一反三
( 12分)有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
| D原子核外所有p轨道全满或半满
| E元素的主族序数与周期数的差为4
| F是前四周期中电负性最小的元素
| G在周期表的第八列
| (1)已知BA5 为离子化合物,是由 、 两种微粒构成的(填化学符号)。 (2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为, 该同学所画的电子排布图违背了 。 (4)G位于 族,G3+价电子排布式为 。GE3常温下为固体,熔点,沸点,在以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。 (5)DE3 中心原子的杂化方式为 ,其空间构型为 。 (6)前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物,其晶体的熔点由高到低的排列顺序为(写化学式) ,原因是 |
(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 主要化合价
| -1
| -3 +5
| -2 +6
| -1 +7
| +2
| +1 +2
| 原子半径
| 0.071
| 0.11
| 0.102
| 0.099
| 0.197
| 0.117
| (1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号); (2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子(填“极性”或“非极性”); (3)F2+与NH3 形成配离子的结构式为 ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。 (4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④);
① ② ③ ④ (5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。 |
(9分)氮元素可形成多种离子,如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。 (1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为_______ (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,说明N2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)液态氨可电离出NH2-。NH2-的电子式为 。 (4)已知NH4H为离子化合物,写出其与重水D2O反应的生成物(加热) ;Na3N也为离子化合物,则Na3N与水反应的化学方程式为 ,反应类型为 。 (5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有 个。X原子的基态电子排布式为_____________
(6)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN,已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断符合ZN晶体结构图的是_______ |
(18分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题: (1)铁元素位于元素周期表的 区;其基态原子的电子排布式为 。 (2)铜原子的价电子排布式为 ,画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______。 (3)二氧化碳分子的立体构形为 形,其中C原子的杂化方式为 杂化,二氧化碳分子中含有 个σ键和 个π键。 (4)氨分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成 。 (5)下列元素的第一电离能最大的是( ) A.Be B.C C. N D.O (6)下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A.XeF2 B.BeCl2 C.PCl3 D.CHCl3 (7)下列晶体中,熔点最高的是 。 A.金刚石 B.干冰 C.铝 D.氯化钠
(8)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,它的化学式是 。 |
(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知: ①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子; ③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。 请回答下列问题: (1)G2+的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是 键。 (2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。 (3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是 。 a.氢化物稳定性:B>C b.氢化物沸点:B<C c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C d.非金属性:B>C (4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为 。 (5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ,该物质的晶体属于 。 |
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