下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A.用手捏气球,可以使气球变瘪。B.墙内开花墙外香。C.100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200m
题型:不详难度:来源:
下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A.用手捏气球,可以使气球变瘪。 | B.墙内开花墙外香。 | C.100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml 。 | D.将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。 |
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答案
C |
解析
根据分子的性质回答,分子间都有间隔,气体的分子间隔大,液体和固体的分子间隔比较小。 A、手捏气球,可以使气球变瘪,不能说明分子,因为气球的体积没有变小。 B、墙内开花墙外香是因为分子运动,和分子间隔无关。 C、100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml,能说明分子间有间隔,酒精分子和水分子进入彼此的间隔中,故混合后体积变小。 D、稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡是因为发生了化学反应,和分子间隔无关。故选C |
举一反三
(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知: ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得: 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- 2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4 ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
请回答下列问题: (1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 , H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ; (2)SO2分子的空间构型为 ; (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。 (4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有 (填字母);E.氢键 F.金属键 (5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-最近距离的Cu+的个数)为 。 |
(8分)A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素,其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3,能形成各种有色配离子。
| A
| B
| D
| E
| 化合价
| -4
| -2
| -3
| -2
| 电负性
| 2.5
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| (1)基态Fe原子的电子排布式为 。 (2)Fe、Co两元素的第三电离能I3(Fe) I3(Co)(填“<”或“>”)。 (3)B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。 (4)Co与E形成的化合物晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为 。(用元素符号表示)
(5)Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。 ①HAD分子中A元素的杂化类型为 ,D元素的化合价为 。 ②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式: 。 |
(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息,回答下列问题: (1)A和D氢化物中,沸点较低的是 (选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是 (填离子符号)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是 。 (3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。 |
(8分,每空2分)自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。 (1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子?_________ 。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体,下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?_________;其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。
(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。 |
(12分,每空2分) 当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。 (1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 899
| 1 757
| 14 840
| 21 000
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| ①请根据上述信息,写出A基态原子的核外电子排布式:__________________。 ②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了______________________。
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。 ①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________ ________________。 ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。 ③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______。 |
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