(9分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,也可用NH3处理,也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
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(9分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,也可用NH3处理,也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1 若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H="-196.6" kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ∆H="-113.0" kJ·mol-1 (ⅰ)则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的∆H= kJ·mol-1。 (ⅱ)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 B. 体系压强保持不变 C. 混合气体颜色保持不变 D. SO3和NO的体积比保持不变 (ⅲ)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图(左)所示。平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”) (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图(右)所示。该反应∆H 0(填“>”或“ <”)。 |
答案
0.8NA 86.7 (2)(ⅰ)-41.8(ⅱ)C(ⅲ)=(3) < |
解析
试题分析:(1)、反应①+②得2CH4+4NO2=2CO2+2N2+4H2O,∆H=-1734 kJ·mol-1,当消耗2molCH4时转移电子16mol,故当消耗0.1mol(2.24L)CH4时,转移电子0.8mol,即0.8NA 放出热量为86.7KJ;(2)、ⅰ:(①-②)/2,得SO2+NO2SO3+NO,∆H=-41.8 kJ·mol-1ⅱ:这是一个反应前后体系压强不变的反应,故B错,A项无论平衡与否每消耗1 mol SO3的同时必生成1 mol NO2,错 D项二者的比例永远为1:1.ⅲ:平衡常数只与温度有关;(3)、温度越高,CO的转换率越低,平衡向逆向移动,故该反应为放热反应,∆H<0 点评:本题结合化学反应与能量、化学平衡来综合考察学生对基础知识的掌握以及处理信息的能力。从计算角度来说,难度不大,关键是对每一个小题的知识点要掌握熟练,同时需要学生对平衡图像的处理能力。 |
举一反三
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1 b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1 则下列说法不正确的是 A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 | B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 | C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源 | D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1 |
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下列说法或表示方法正确的是 A.在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l)△H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ | B.由C(石墨)= C(金刚石)△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 | C.相同温度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+):①<② | D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO—) |
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下列说法不正确的是( )A.自发反应在恰当条件下才能实现 | B.所有的化学反应都有能量变化 | C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 | D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率 |
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一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1 下列选项正确的是A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1 | B.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+1734 kJ·mol-1 | C.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-x kJ·mol-1 x <574 | D.常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8 mol |
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下列表达不正确的是A.反应2NO2==O2+2NO;△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发 | B.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=-393.5kJ/mol | D.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+ Ba2++OH- = BaCO3↓ + H2O |
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