下列说法中正确的是A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同D.非金属元素原子最外

下列说法中正确的是A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同D.非金属元素原子最外

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下列说法中正确的是
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

答案
B
解析
A不正确,例如等。C不正确,例如钠离子和氟离子等。D不正确,例如氢元素最外层电子数只有1个,答案选B。
举一反三
(15分)已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,位于第四周期第IB族,请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为               。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点  (填高或低),理由是               
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是                
(4)F的核外电子排布式是                           ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为             ;(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为              
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下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。
A.用手捏气球,可以使气球变瘪。
B.墙内开花墙外香。
C.100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml 。
D.将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。

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(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为          
H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            
(2)SO2分子的空间构型为               
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是                                                                     
(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为       ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有         (填字母);
A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键
E.氢键        F.金属键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-最近距离的Cu+的个数)为          
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(8分)A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素,其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3,能形成各种有色配离子。
 
A
B
D
E
化合价
-4
-2
-3
-2
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
(1)基态Fe原子的电子排布式为              
(2)Fe、Co两元素的第三电离能I3(Fe)   I3(Co)(填“<”或“>”)。
(3)B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为                 (填化学式)。
(4)Co与E形成的化合物晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为        。(用元素符号表示)

(5)Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的杂化类型为     ,D元素的化合价为   
②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式:              。
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(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D氢化物中,沸点较低的是        (选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是             (填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是        
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