(7分)氮是地球上极为丰富的元素(1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为 ;(2)X离子中所有电子正好充满K.L
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(7分)氮是地球上极为丰富的元素 (1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为 ; (2)X离子中所有电子正好充满K.L.M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______,X离子与N3-形成的化合物化学式为______。
(3)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(为按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
A B C D E (4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol; |
答案
1S22S2P6(1分) Cu, Cu3N(2分) BC(2分) 20(kJ/mol)(2分) |
解析
(1)氮元素的核外电子数是7,所以根据构造原理可知,基态N3-的电子排布式为1S22S2P6。 (2)X离子中所有电子正好充满K.L.M三个电子层,则X离子的核外电子数是28,则是铜元素。所以根据晶胞的结构可知,N3-离子的个数是8×1/8=1,X离子个数是12×1/4=3,所以化学式为Cu3N。 (3)冰形成的晶体是分子晶体,钠是金属晶体,氯化钠是离子晶体,金刚石是原子晶体,碘和干冰形成的晶体都是分子晶体。A是氯化钠,B是干冰,C是碘,D是金刚石,E是金属钠,所以答案选BC。 (4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则平均每个水分子形成的氢键是2个,所以氢键键能是(51 kJ/mol-11kJ/mol)÷2=20kJ/mol. |
举一反三
【化学—选:3:物质结构与性质】(15分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。 请回答: (1)A元素的名称是 ; (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为 ,C元素原子价电子层的电子排布图为 ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是 (3)元素E在周期表中的位置是 ,它的+2价离子的电子排布式为 : (4)由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中,所含离子键成分最多的可能为 (5) 如图所示,D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 |
(9分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。 ⑴以下两种结构式,能正确表示次氟酸结构的是 。A、H—O—F B、H—F—O ⑵次氟酸中氧元素的化合价为 ,次氟酸的电子式为 ,次氟酸分子中共价键的键角 180°(填“<”或“=”)。 ⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能:
| H2
| O2
| F2
| OH
| OF
| HF
| E/(kJ/mol)
| 432
| 494
| 155
| 424
| 220
| 566
| 请计算反应 2HOF(g) = 2HF(g) + O2(g)的反应热(△H),近似为 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质: 。 ⑷次氟酸能被热水瞬间分解,生成一种常见的物质M,M是18e-,且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式: 。 |
(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素,B元素的原子价电子排布为nsnnpn,D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,F的最高价氧化物对应水化物有两性,能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答 (1)写出C原子的价层电子轨道表示式: ;D原子的价层电子排布式:___________,E的原子结构示意图:___________; (2)B位于元素周期表的第 族,A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式: ; (3)C的基态原子核外有 种不同运动状态的电子; (4)E单质在空气中燃烧生成物的电子式: ,其中的阳离子与阴离子的个数比是 ; (5)F的固态氧化物的用途有________ ___(说出一种)。F的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是 。 |
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
序号
| 元素
| 结构及性质
| ①
| A
| A在第三周期中简单离子半径最小
| ②
| B
| B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
| ③
| C
| C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态
| ④
| D
| 通常情况下,D没有正化合价,A、B、C都能与D形成化合物
| ⑤
| E
| E在周期表中可以排在IA族,也可以排在ⅦA族
| (1)A原子中的电子占有______个轨道,最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)。 (2)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N,所含电子数分别与X、Y相等,M的空间构型为___________,N的结构式为___________。 (3)C与D都是较活泼的非金属元素,用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。 (4)有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池,你认为是否可行,若可以,写出负极的电极反应式(若认为不行可不写)________________________。 |
下列说法中正确的是A.所有的原子核内质子数都比中子数多 | B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子 | C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同 | D.非金属元素原子最外层电子数都大于4 |
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