部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示序号元素结构及性质①AA在第三周期中简单离子半径最小②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC是常用化肥的主要元

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

序号	元素	结构及性质
①	A	A在第三周期中简单离子半径最小
②	B	B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③	C	C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态
④	D	通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。
（3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。
（4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

答案

（1）7，    3，       Mg>Al>N>O>H 
（2）加入MnO₂放出气体等合理即可，    三角锥型，
（3）      （4）Al－3e+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

解析

根据元素的结构及有关性质可知，A是Al，B是Mg，C是N，D是O，E是H。
（1）根据构造原理可知，Al原子的核外电子占有7个轨道，最外层电子数是3，因此含有3种运动状态不同的电子。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为Mg>Al>N>O>H。
（2）X和Y分别的是H₂O和H₂O₂，由于H₂O₂可以分解生成氧气，所以区别的方法是加入MnO₂放出气体的是双氧水。电子数相等的分别是氨气和N₂H₄，氨气是三角锥形，N₂H₄的结构式是。
（3）非金属性强的元素能置换出非金属性弱的，即。
（4）由于单质铝能和氢氧化钠溶液反应，所以可以原电池，铝是负极，所以电极反应式为Al－3e+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。