(13分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有
题型:不详难度:来源:
(13分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 (1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体;基态Ni原子的电子排布式为 。 (2)配合物分子内的作用力有 (填编号)。
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.金属键 E.配位键 | (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等, 其中分子属于平面结构的有 (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为 形。 (4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。 |
答案
(1)分子 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2 (2) ACE (3)①②③④ 平面三角 (4) LaNi5或Ni5La |
解析
(1)CCl4、苯等是非极性分子,所以根据相似相溶原理可知Ni(CO)4是非极性分子,因此固态Ni(CO)4属于分子晶体。根据构造原理可知基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2。 (2)根据配合物的结构示意图可判断,镍中含有金属键,镍和氮原子还形成配位键。氢和氧之间还有氢键。 (3)根据有机物的结构特点可知,它们均是平面型结构的。根据HCHO的结构简式可知,中心原子碳原子形成2个单键,1个双键,属于sp2杂化,所以是平面三角形结构。 (4)根据晶胞的示意图可知,镧原子的个数是8×1/8=1。含有的镍原子是8×1/2+1=5,所以化学式为LaNi5或Ni5La。 |
举一反三
(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)T3+的核外电子排布式是: (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示) (3)根据下列说法填空: ①G单质的熔点高于J单质,是因为 ②将J2M2溶于水,要破坏 (离子键、极性共价键、非极性共价键) ③RE3沸点高于QE4,是因为 ④一个Q2E4分子中E的 轨道与Q的 轨道形成σ键。 (4)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号) |
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失 | B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl- | C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl | D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 |
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下列说法错误的是( )A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 | B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 | C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 | D.加热碘单质,产生紫色碘蒸气,这个过程只克服范德华作用力 |
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(9分)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题, C60可用作储氢材料。 (1)已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________ ______。 (2)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
(3)继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________ __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为__________。 |
下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 | B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ | C.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个 | D.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 |
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