(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)T3+的核外电子排布式是:
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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119142323-19900.jpg) (1)T3+的核外电子排布式是: (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示) (3)根据下列说法填空: ①G单质的熔点高于J单质,是因为 ②将J2M2溶于水,要破坏 (离子键、极性共价键、非极性共价键) ③RE3沸点高于QE4,是因为 ④一个Q2E4分子中E的 轨道与Q的 轨道形成σ键。 (4)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号)![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119142323-38607.jpg) |
答案
(1)[Ar]3d5(2)N>O>C (3)①锂的金属键大于钠 ② 离子键和非极性共价键③氨分子间有氢键,而甲烷分子间没有氢键④1S轨道、SP2杂化轨道(各1分)(4)Li |
解析
根据元素在周期表中的位置可知,E是H、G是Li、J是Na、Q是C、R是N、M是O、T是Fe、X是Cu。 (1)半充满是稳定性强,所以根据构造原理可知Fe3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。 (2)非金属性越强,第一电离能越大。N原子中3p电子属于半充满,稳定性强,所以第一电离能最大,所以第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。 (3)①Li和Na均是金属晶体,但离子半径是锂的小于钠的,因此金属键强,熔点高。 ②过氧化钠是离子化合物,含有离子键和非极性键。 ③氨气分子中存在氢键,所以沸点高于甲烷的。 ④在化合物乙烯中氢原子的1s轨道与同一种的sp2杂化轨道形成σ键。 (4)平面六边形的每一个顶点被周围的3各六边形共用,所以1个六边形含有的Li是6×1/3=2。N原子在中间,完全属于该六边形。因为化学式为Li3N,所以中间夹杂的是Li。 |
举一反三
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失 | B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl- | C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl | D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 |
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下列说法错误的是( )A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 | B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 | C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 | D.加热碘单质,产生紫色碘蒸气,这个过程只克服范德华作用力 |
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(9分)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题, C60可用作储氢材料。 (1)已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________ ______。 (2)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119142253-68102.jpg) (3)继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________ __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为__________。 |
下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 | B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ | C.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个 | D.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 |
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向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后,滴加少量氯水,振荡,CCl4层变成紫色,继续滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是A.CCl4层显紫色是因为有I2生成 | B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I- | C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成 | D.CCl4层颜色变无色是因为I2的升华 |
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