(1)由氢气和碘单质反应生成1mol HI,则需断裂0.5molH-H和0.5molI-I键, 吸收的能量为:0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ, 生成1mol HI分出的能量为:299kJ, 所以该反应放热,放出的能量为:299kJ-293.5kJ=5.5kJ,三种物质中键能最大的是H2,则最稳定的是H2, 故答案为:放出;5.5;H2; (2)共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键,离子键是离子之间的静电作用,存在离子化合物中, ①Ne为单原子分子,不存在化学键; ②H2O、③NH3为共价化合物,只存在共价键, ④KOH 为离子化合物,既含有离子键,又含有共价键,⑤Na2O为离子化合物,只含有离子键, 故答案为:②③;⑤;④;①; (3)①N元素的非金属性大于Si元素,非金属性越强,对应的氢化物越稳定, 故答案为:NH3,SiH4; ②C的原子序数为6,核外有2个电子层,最外层电子数为4,位于周期表第二周期第IVA族,故答案为:二,IVA; ③3416S2-微粒中,质子数为16,中子数为34-16=18,电子数为16+2=18, 故答案为:16,18,18; (4)在可逆反应中,增大压强、升高温度,增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率,反之,反应速率减小, 故答案为:
编号 | 改变的条件 | 生成S03的速率 | ① | 降低温度 | 减小 | ② | 压缩体积 | 增大 | ③ | 增大氧气的浓度 | 增大 | ④ | 使用催化剂 | 增大 |
举一反三
由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是( )A.X可能是金属,也可能是非金属 | B.X和Y位于同一周期时,只能形成一种物质 | C.X和Y可能位于同一主族,也可能位于不同主族 | D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 |
| 酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10,下列说法中正确的是( )A.R是第三周期元素 | B.RO3-和NO3-均只能被还原,不能被氧化 | C.R元素的最高正价与N元素最高正价相同 | D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分 |
| 已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( )A.离子半径:A2->C->B2+ | B.C元素的最高正价一定为+7价 | C.对应气态氢化物的稳定性A>C | D.还原性:A2-<C- |
| X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是( )A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1:1 | B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 | C.X的原子半径一定大于Y的原子半径 | D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
| A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M-的电子数之差为8,则下列说法正确的( )A.A和M的原子序数之差为6 | B.A和M原子的最外层电子数之和为9 | C.A和M原子的最外层电子数之差为7 | D.A和M原子的电子总数之和可能为11 |
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