如图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )A.原子半径大小顺序是c>b>d>aB.d的氢化物比a的氢化物
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如图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )A.原子半径大小顺序是c>b>d>a | B.d的氢化物比a的氢化物稳定 | C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 | D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a |
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答案
由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期,a、b、c位于第三周期,a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,故a原子最外层电子数为5,故a为P元素,由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素,c为Cl元素,d为O元素,则 A、同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径P>S>Cl>O,即a>b>c>d,故A错误; B、非金属性O>P,非金属性越强氢化物越稳定,故d的氢化物比a的氢化物稳定,故B正确; C、a为P元素、d为O元素,二者可以形成PO43-,故C正确; D、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性a<b<c,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故最高价氧化物对应水化物的酸性c>b>a,故D正确; 故选A. |
举一反三
根据相关化学原理,下列判断正确的是( )A.若X和Y是同主族元素,且Y位于X的下方,则其单质的熔点:X<Y | B.NaHCO3溶液中,c(H+)<c(CO32-) | C.若R2+和M+的电子层结构相同,则原子序数:R<M,离子半径:R2+<M+ | D.若非金属性:X>Y,则其氢化物的稳定性:HX>HY |
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X、Y、Z、W、R均为短周期元素,最高价氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4;气态氢化物稳定性:H2Z>H2W;最高价氧化物水化物的碱性:XOH>YOH,下列说法正确的是( )A.原子半径:R>W>Z | B.由单质X和单质Z化合生成的化合物不含共价键 | C.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 | D.电子层数:X>Y>Z |
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已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法中不正确的是( )A.Y、Z的原子序数之和可能是2a | B.Y的原子序数可能是a-17 | C.Z的原子序数可能是a+31 | D.X、Y、Z一定都是短周期元素 |
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如图为元素周期表中的一部分,A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B元素原子的最外层有4个电子,E原子最外层电子数与C的原子序数相等.回答下列问题: (1)B、D形成的化合物甲,C、D形成的化合物乙,二者晶体结构均为空间网状结构,则其晶体类型为______;乙的化学式为______. (2)B、D分别可与E形成化合物丙、丁,丙属于______ (填“非极性”或“极性”)分子,试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列:______.(用化学式表示) (3)B和C元素形成的物质(BC)2可称为拟卤素,写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式______. (4)C、E形成的分子的空间构型为三角锥形,分子中各原子最外层均达8电子稳定结构,该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物,写出该反应的化学方程式______. |
(1)已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量.氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是 . (2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 .(填写序号) (3)按要求填空: ①推测Si、N 间氢化物的稳定性; > (填化学式) ②C: 周期 族; ③3416S2-微粒中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 . (4)对于反应2S02+02
2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).
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