0.75mol RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（　　）A．第二周期B．第四周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族

0.75mol RO₃^2-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（　　）

A．第二周期

B．第四周期

C．第ⅣA族

D．第ⅥA族

由于0.75mol RO₃^2-共有30mol电子，
所以RO₃^2-中含有的电子数目为

30mol

0.75mol

=40，
所以R元素原子的质子数为40-2-8×3=14．
所以R元素是Si元素，Si元素原子核外电子排布为2、8、4，位于周期表第三周期第ⅣA族．
故选C．

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄ 型化合物，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m 和n 的相互关系不可能是（　　）

A．m-13=n

B．n+5=m

C．n-11=m

D．m+8=n

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在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示．若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为（　　）
①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8．

A．只有①、③

B．只有①

C．只有③

D．全部

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H_xRO_y，且为强酸．气态氢化物的化学式为H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 质量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外电子总数为50mol．求R的原子序数为______或______．
某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物．向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍．通过计算确定（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号（2）该元素在周期表中的位置．