X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关
题型：不详难度：来源：
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）| A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 | | B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 | | C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 | | D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物 |
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答案
原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，
O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，
所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则
A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；
B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；
C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；
D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，
故选D． |
举一反三
三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）| A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 | | B．P4S3中磷元素为+3价 | | C．热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol | | D．分子中存在极性键与非极性键 |
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）| A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅣA族 | | B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1：1 | | C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2 | | D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B |
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A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 | | A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 | | B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” | | C | 原子的第一电离能在第三周期中最小 | | D | 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2） | | E | 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 | X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______．
（5）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______．
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG． 放电时，电池的正极反应式为______；充电时，______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为______． | Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：Br＞Se＞P | | B．还原性：S2-＞Se2-＞Br- | | C．SeO2 既有氧化性又有还原性 | | D．在Se2Br2分子中只含有极性键 |
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