元素 | 相关信息 | |||||||
A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 | |||||||
B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” | |||||||
C | 原子的第一电离能在第三周期中最小 | |||||||
D | 基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2) | |||||||
E | 可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体 | |||||||
A元素原子核外L层电子数是K层的2倍,则L层有4个电子,故A为碳元素;B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”,故B为氧元素;C元素原子的第一电离能在第三周期中最小,故C为Na元素;D元素基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2),s能级最多容纳2个电子,n=2,故D元素基态原子最外层电子排布为3s23p4,故D为S元素;E元素可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体,故E为Fe元素, (1)C为Na元素,处于周期表中第三周期第ⅠA族, E为Fe元素,为26号元素,基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2, 故答案为:三、ⅠA,1s22s22p63s23p63d64s2; (2)B、C、D的简单离子分别为O2-、Na+、S2-,电子层排布相同核电荷数越大,离子半径越小,最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,故离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+,非金属性O>S,故气态氢化物中稳定性H2O>H2S, 故答案为:S2->O2->Na+,H2O; (3)B、C的单质按物质的量比1:2形成的化合物为Na2O,含有离子键,属于离子晶体, 故答案为:离子键,离子; (4)E的黑色磁性晶体为Fe3O4,发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al
故答案为:3Fe3O4+8Al
(5)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S. 已知:①、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1, ②、S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1, 由盖斯定律,①-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(-566.0kJ•mol-1)-(-296.0kJ•mol-1)=-270kJ•mol-1, 故答案为:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1. | ||||||||
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子. 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为______. (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是______(写化学式). (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式). (4)X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:______. (5)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为______. (6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z+FeG2
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Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( )
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如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置. 回答下列问题: (1)请在图中将过渡元素所在的位置涂黑. (2)工业上用于冶炼M的化学方程式为______. (3)M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应,已知反应中三种物质的物质的量之比为1:1:3,该反应的化学方程式为______,反应中______作氧化剂. (4)图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.该离子可能具有的化学性质是______,依据是______. | ||||||||
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推断正确的是( )
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有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素,原子序数依次增大,⑨、⑩处于第四周期,其余均为短周期元素. (1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下: |