A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子核内质子数和中子数相等.(1)写出A、B、C三种
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A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子核内质子数和中子数相等.(1)写出A、B、C三种
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A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子核内质子数和中子数相等.
(1)写出A、B、C三种元素的名称分别为______、______、______;
(2)B位于元素周期表中第______周期,第______族;
(3)C的原子结构示意图为______,C的单质与水反应的化学方程式为______;
(4)比较B、C的原子半径;B______C,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______.
答案
(1)依题意,A、B、C为短周期元素,从A、B、C的相对位置看,A、C只能处在第二周期,而B处在第三周期.设A的原子序数为x-1,则C为x+1,B为x+8,则有:(x-1)+x+1=x+8 x=8.所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F.
故答案为:氮 硫 氟
(2)S位于第三周期ⅥA主族,故答案为:三ⅥA
(3)F原子核外有2个电子层,最外层7个电子,原子结构示意图为
,F
2
与H
2
O反应生成氟化氢和氧气,
故答案为:
;2F
2
+2H
2
O═4HF+O
2
(4)S的原子半径比同主族的O要大,而O比同周期的F要大,因此,S的原子半径大于F的原子半径.A的气态氢化物NH
3
与B的最高价氧化物对应水化物H
2
SO
4
反应生成(NH
4
)
2
SO
4
故答案为:>2NH
3
+H
2
SO
4
═(NH
4
)
2
SO
4
举一反三
六种短周期元素
a
A、
b
B、
c
C、
d
D、
e
E、
f
F,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=
(c+d)
2
;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻.
(1)E、F形成的化合物甲的电子式为______,该化合物与A
2
C反应的化学方程式:______.
(2)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:______.
(3)已知B+BEC
3
-B
2
C+E
2
,请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况______.
(4)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:______.由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中,离子浓度由大到小顺序为______.
(5)经检测,某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分______.
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(2008•上海,23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元素
A
B
C
D
性质或
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上有7个电子
单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
原子最外电子层有4个电子;单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点
题型:不详
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有M、R两种主族元素,已知M
2-
离子与R
+
离子核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是( )
A.M与R的质子数之和一定等于19
B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D.M与R的质子数之差可能等于7
题型:不详
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R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正 确的是(m、n均为正整数)( )
A.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素
B.H
n
JO
m
为强酸,则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C.若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+6
D.若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)
n
、M(OH)
n+1
均为碱,则R
n+
的半径一 定比M
(n+1)+
半径大
题型:不详
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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如右图所示,下列说法正确的是( )
A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价
B.A(OH)
n
为强碱时,B(OH)
m
也一定为强碱
C.H
n
DO
m
为强酸时,E的非金属性一定很强
D.H
n
CO
m
为强酸时,E的单质可能有强还原性
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