下表为第2、3周期某些元素性质的数据． ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.731.361.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+
题型：不详难度：来源：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径/10-10m | 0.73 | 1.36 | 1.34 | 1.06 | 0.99 | 1.54 | 0.75 | 1.02 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | |||
| -2 | -3 | -2 | ||||||
| ①和⑧最低化合价都为-2价，应都位于ⅥA族，半径⑧＞①，则①为O元素，⑧为S元素，⑦最低化合价为-3价，应为第ⅤA族元素，且原子半径和①相近，说明二者位于同一周期，则⑦为N元素，④的最高化合价为+5价，也应为第ⅤA族元素，半径④＞⑦，则④为P元素，③⑥最高化合价都为+1价，为第ⅠA元素，由于半径③＜⑥，则③为Li元素，⑥为Na元素，②最高化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，由于半径③＜②＜⑥，则②为Mg元素，⑤最高化合价为+7价，应为第ⅦA族元素，由于半径和④相近，应为Cl元素，则 （1）③为Li元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为1，应位于周期表第二周期、ⅠA族，故答案为：第二周期、ⅠA族； （2）⑤为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸； （3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液中存在：ClO-+H2O  HClO+OH-，溶液呈碱性， 故答案为：碱； ClO-+H2O HClO+OH-； （4）Cl2常用于制备HCl，反应方程式为Cl2+H2═2HCl，故答案为：Cl2+H2═2HCl； （5）由题意可知：①4Na（S）+O2（g）═2Na2O（s）△H=-4aKJ•mol-1， ②2Na（S）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-2bKJ•mol-1， ②×2-②可得：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s） 对应的△H=-（4b-4a） KJ•mol-1，所以热化学方程式为2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ•mol-1， 故答案为：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ•mol-1； （6））②和⑦组成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，电子式为  ，含有离子键， 故答案为：离子键； （7）金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-． | ||||||||
| A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题： （1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式______（至少写出四种）． （2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）． （3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式______、______． （4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为______（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为______，上述反应的化学方程式为______；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为______． | ||||||||
| A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题： （1）A和D氢化物中，沸点较低的是______（选填“A”或“D”）． （2）元素C在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为______． （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为______，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为______． | ||||||||
| A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等． （1）写出A、B、C三种元素的名称分别为______、______、______； （2）B位于元素周期表中第______周期，第______族； （3）C的原子结构示意图为______，C的单质与水反应的化学方程式为______； （4）比较B、C的原子半径；B______C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______．  | ||||||||
六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为______，该化合物与A2C反应的化学方程式：______． （2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______． （3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况______． （4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：______．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为______． （5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______． | ||||||||
| （2008•上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题． |