已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上
题型:不详难度:来源:
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物,则 (1)写出下列元素名称:X是______,Z是______. (2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的分子式是______. (3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______,其中阴离子的电子式为______. (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4:2:3,该盐的化学式是______;如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸,溶液变蓝色,试写出离子方程式______;如果将该盐固体与熟石灰混合加热,会产生一种刺激性气味的气体,试写出化学方程式______. |
答案
(1)因为电子层数为2、3的短周期元素的核外电子数最少分别为3个、11个,而X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,则电子层数、核外电子数均为1,X是H元素;Z的最外层电子数是次外层的3倍,即次外层电子数2个、最外层电子数6个,Z是O元素;2-7号元素中,只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物,故Y是N元素, 故答案为:氢、氧; (2)m(Y):m(Z)=7:20,可知n(Y):n(Z)=:=2:5,对应化合物为N2O5,故答案为:N2O5; (3)X2Z即H2O有10个电子,与之含有相同电子数的离子有NH4+、OH-、H3O+等,其中阴离子为OH-,电子式为
,阳离子为NH4+或H3O+, 故答案为:OH-;NH4+或H3O+; (4)该盐的化学式为NH4NO3,其中H、N、O的个数比为4:2:3,如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸,在酸性条件下NO3-具有强氧化性,与铜发生氧化还原反应而使铜溶解, 反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,如果将该盐固体与熟石灰混合加热,会产生一种刺激性气味的气体NH3, 反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca(OH)22NH3↑+Ca(NO3)2+2H2O, 故答案为:NH4NO3;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;2NH4NO3+Ca(OH)22NH3↑+Ca(NO3)2+2H2O. |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)⑦号元素氢化物的分子式是______,⑧号元素氢化物的电子式是______. (2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为______. (3)②、④、⑦的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______. (4)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其化合物的电子式:______. (5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______. |
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍. (1)写出C元素在周期表的位置:第______周期______族 (2)A与B形成的三原子分子的结构式:______. (3)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:______. |
现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | 原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 | 最高或最低 化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 | | -2 | | 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 | B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ | C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 | D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
| 下列为元素周期表中的一部分,除注明外其他都用化学用语回答下列问题:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | | | | | | ⑥ | ⑦ | | 3 | ① | ③ | ⑤ | | | | | ⑧ | 4 | ② | ④ | | | | | | |
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