A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电
题型：不详难度：来源：
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第______周期______族
（2）A与B形成的三原子分子的结构式：______．
（3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______． |
答案
据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：
，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D的最外层电子数为1符号题意，故D为钠，C为硅，A为碳，则
（1）C为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，应位于周期表第三周期、ⅣA族，
故答案为：三；ⅣA；
（2）A与B形成的三原子分子为CO2，为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O． |
举一反三
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | | 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 | 最高或最低
化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | | -2 | | | -3 | -1 | | -3 | | -2 | | 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 | | B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ | | C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 | | D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
 | 下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA |
ⅦA | 0 | | 2 | | | | | | ⑥ | ⑦ | | | 3 | ① | ③ | ⑤ | | | | |
⑧ | | 4 | ② | ④ | | | | | | | A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：D＞C＞B＞A | | B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高 | | C．A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NA | | D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键 |
| 有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1．由此可知：
（1）写出它们的元素符号W______X______Y______Z______．
（2）X在元素周期表中的位置是______． | 最新试题
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