A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 |
最高或最低 化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
-2 | -3 | -1 | -3 | -2 | ||||||
从图表数据可知,+1价的C、F,一定是碱金属Li和Na,而原子半径F>C,故C应为IA族第二周期的Li,F为三周期的Na元素,J为H元素;D和G最高正价均为+5,负价一致,故为VA族元素,因原子半径D>G,故D为第三周期第VA族的P元素,G为N元素;从化合价可推出E属于卤素,由于短周期F元素无正价,故E为氯元素,位于第VIIA族第三周期;H最高正价+3价,无负价,只能是IIIA族元素,而原子半径H>F,故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素;A和I的最低负价都为-2价,I最高正价为+6价,则A应为第二周期的O元素,I为第三周期的S元素. (1)由以上分析可知,D为P元素,F为B元素,B为Mg元素,位于第三周期ⅡA族,故答案为:磷;B;第三周期 第ⅡA族; (2)以上元素中,非金属性最强的元素为Cl元素,对应的最高价氧化物的水化物的为HClO4,酸性最强,化合物F2A2为Na2O2,为离子化合物,含有离子键和非极性共价键, 故答案为:HClO4; ;离子键、非极性键; (3)A的简单氢化物为H2O,用电子式表示的形成过程为 ,G的氢化物为NH3,其结构式为 , 故答案为: ; ; (4)IA2气体与足量的A单质充分反应为2SO2+O2 2SO3, n(SO3)=
生成2molSO3放出的热量为:24.6kJ×8=196.8 kJ, 反应的热化学方程式为2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.8 kJ/mol, 故答案为:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.8 kJ/mol; (5)碱性氢氧燃料电池中,负极发生氧化反应,氢气得电子生成氢氧根离子,电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O, 故答案为:H2-2e-+2OH-═2H2O. | ||||||||||
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )
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下列为元素周期表中的一部分,除注明外其他都用化学用语回答下列问题: |