X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:(1)L的元素符号为______
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素. 回答下列问题: (1)L的元素符号为______;M在元素周期表中的位置为______;五种元素的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示). (2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为______,B的结构式为______. (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为______. (4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式:______. (5)Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂.两种物质混合发生反应生成Z2和X2O(g),已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为______. |
答案
X、Y、Z、L分别为H、C、N、O等元素,M为Al元素,则 (1)L为O元素,M为Al元素,原子序数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,则位于周期表第三周第ⅢA族, H的原子半径最小,C、N、O位于同一周期,原子半径大小顺序为C>N>O,Al的原子半径最大,则有Al>C>N>O>H, 故答案为:O; 第三周第ⅢA族;Al>C>N>O>H; (2)N、H两元素按原子数目比l:3形成的化合物为NH3,电子式为
,N、H两元素按原子数目比2:4构成分子为 N2H4,结构式为
, 故答案为:
;
; (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与O同一主族,Se原子比O原子多两个电子层,则核外各层电子分别为2、8、18、6,原子序数为34,故答案为:34; (4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH4NO3,与稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O, 故答案为:NH4++OH-=NH3•H2O; (5)反应的方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g), n(N2H4)==0.25mol, 则2molN2H4放出142kJ×8=1136kJ,所以△H=-1136kJ/mol,热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136kJ/mol, 故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136kJ/mol. |
举一反三
主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-,半径大小关系是aX+<cZ-<bY2-下列说法错误的是( )A.b一定小于c | B.单质的还原性X>Z | C.Y2-的还原性大于Z¯ | D.X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期 |
|
原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断正确的是( )A.A和B所属同周期 | B.A和B的核电荷数之差为m+n | C.B和A的族序数之差为n-m | D.m+n=8 |
|
右图为周期表中短周期的一部分,若a原子的最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是( )A.d单质可跟b的氢化物的水溶液反应 | B.原子半径a>b>c | C.b的氢化物比a的氢化物稳定 | D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强 |
|
A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素,且A、B、C的原子序数依次相差1,A元素单质的化学性质非常活泼;B元素的单质与H2SO4完全反应,其物质的量之比为1:1;B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物.根据以上信息,请解答下列问题. (1)用电子式表示BD2:______. (2)C在元素周期表中属于第______周期,______族. (3)写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式:______. |
W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素,已知: ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为W2Y离子化合物; ②Y和Z属同族元素,它们能形成两种气态化合物; ③X和Y属同一周期元素,它们能形成组成为XY2共价化合物,一个XY2分子中的电子总数为22; (1)W元素是______;Z元素是______. (2)化合物W2Y和XY2的电子式分别是______和______. (3)Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是______和______. (4)写出化合物XY2与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:______. |
最新试题
热门考点