X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最
题型：不详难度：来源：
（1）Y、Z的元素符号分别是______、______．
（2）Z2W的电子式是______，X2Y的结构式为______
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：______
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：______．
答案
故答案为：O；Na；
（2）Z2W为Na2S为离子化合物，电子式为
，X2Y为H2O，为极性分析，分子为V形，结构式为
，
故答案为：
；
；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应实质为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
举一反三
| A | C | |||
| B | ||||
| 现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题： （1）写出C2A4的电子式______．C2A4的水溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与______mol HCl发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因______． （2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：______，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为______（用化学式表示）． （3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：______． （4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式______，CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）． | ||||
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同． （1）元素A、B、C、D分别是：A______，B______，C______，D______． （2）D元素在周期表中属第______周期______族． （3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：______． （4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是______． （5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明______；______． | ||||
| X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素． 回答下列问题： （1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）． （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______． （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______． （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：______． （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为______． | ||||
主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是aX+＜cZ-＜bY2-下列说法错误的是（ ）
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