现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，

题型：不详难度：来源：

现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子．
试回答下列问题：
（1）E、F的气态氢化物的稳定性为______＞______（填化学式）．
（2）E与F可形成E₂F₂的化合物，其化学式为______．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为______．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为______．

答案

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H，C为O；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na；C与E同主族，则E为S；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl；
（1）非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定为HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（2）E为S元素、F为Cl元素，故E₂F₂为S₂Cl₂，故答案为：S₂Cl₂；
（3）C、D形成的一种化合物为Na₂O₂，具有强氧化性，D、E形成的化合物为Na₂S，二者发生氧化还原反应，其离子反应为Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-，
故答案为：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-；
（4）化合物H为硫酸，Cu与浓硫酸反应中Cu失去电子，S得到电子，设被还原的硫酸的物质的量为x，由电子守恒可知，x×（6-4）=

ag

64g/mol

×（2-0），解得x=

a

64

mol，
故答案为：

a

64

mol．