已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,则下列说法中不正确的是( )A.甲和乙电子层数相同B.乙和丁最外层电子数相同C.原子序数:丁>丙>甲
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已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,则下列说法中不正确的是( )A.甲和乙电子层数相同 | B.乙和丁最外层电子数相同 | C.原子序数:丁>丙>甲>乙 | D.最外层电子数:丁>丙 |
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答案
由甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系可知,甲、乙处于第二周期,丙、丁处于第三周期,甲、丙同族,乙、丁同族,两族相邻. A、甲、乙处于第二周期,电子层数相同,故A正确; B、乙、丁分别处于第二、第三周期,为同族元素,最外层电子数相同,故B正确; C、由位置关系可知,原子序数丁>丙>乙>甲,故C错误; D、同周期自左而右,最外层电子数增大,最外层电子数丁>丙,故D正确. 故选:C. |
举一反三
某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是( )A.X2+具有还原性 | B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 | C.XO2具有强氧化性 | D.该元素是第ⅡA族元素 |
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某元素位于第三周期第VIA族.下列叙述不正确的是( )A.该元素是非金属元素 | B.该元素原子的核电荷数为16 | C.该元素原子核外有3个电子层 | D.该元素原子容易失去最外层电子 |
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短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1.下列叙述正确的是( )A.B的氧化物熔点比A的氧化物低 | B.原子半径:B>C>A | C.B的最高价氧化物的水化物只是一种碱 | D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 |
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在周期表的前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1,它们形成化合物时原子个数之比为1:2,则这两种元素不可能是( ) |
肯定属于同族元素且性质相似的是( )A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2 | B.结构示意图:A为
,B为
| C.基态时,A原子2p轨道上有1对成对电子,B原子3p轨道上也有1对成对电子 | D.基态时,A原子2p轨道上有1个未成对电子,B原子3p轨道上也有1个未成对电子 |
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