有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一. (1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号: A______、B______、C.______、D______、E______. (2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式:______,______,______ (3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于酸、碱、盐中的哪类物质? A、C、D形成的化合物属于______,A、D、E形成的化合物属于______,写出它们相互反应的化学方程式.______. |
答案
A原子核内仅有1个质子,应为H元素; D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,D为O元素; B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,则B为C元素; A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,且C的原子序数小于D,所以C是N元素; E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一,应为Na元素. (1)通过以上分析知,A、B、C、D、E分别是H、C、N、O、Na,故答案为:H;C;N;O;Na; (2)A分别与B、C、D所形成化合物分别是CH4、NH3、H2O,故答案为:CH4;NH3;H2O; (3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物分别是HNO3或NH4NO3和NaOH,硝酸属于酸、硝酸铵属于盐、氢氧化钠属于碱,硝酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应,硝酸铵和氢氧化钠发生复分解反应,所以其反应方程式分别为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O或NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3, 故答案为:酸(或盐);碱;HNO3+NaOH=NaNO3+H2O或NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3. |
举一反三
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数.现有以下说法,其中判断正确的组合是( )
A | B | C | | 某有机物A的结构简式如右图所示,下列有关叙述正确的是( )A.1molA最多可以与2molBr2发生反应 | B.A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 | C.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上 | D.1molA与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH |
| 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,则下列说法中不正确的是( )A.甲和乙电子层数相同 | B.乙和丁最外层电子数相同 | C.原子序数:丁>丙>甲>乙 | D.最外层电子数:丁>丙 |
| 某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是( )A.X2+具有还原性 | B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 | C.XO2具有强氧化性 | D.该元素是第ⅡA族元素 |
| 某元素位于第三周期第VIA族.下列叙述不正确的是( )A.该元素是非金属元素 | B.该元素原子的核电荷数为16 | C.该元素原子核外有3个电子层 | D.该元素原子容易失去最外层电子 |
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