某元素原子最外层上只有两个电子,该元素( )A.一定是金属元素B.一定是过渡元素C.可能是金属元素也可能不是金属元素D.一定是ⅡA族元素
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某元素原子最外层上只有两个电子,该元素( )A.一定是金属元素 | B.一定是过渡元素 | C.可能是金属元素也可能不是金属元素 | D.一定是ⅡA族元素 |
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答案
元素周期表中,最外层上只有两个电子的元素有He、ⅡA族元素、ⅡB族元素以及其它部分过渡元素,则 A.He元素原子最外层上只有两个电子,为非金属元素,故A错误; B.He为零族元素,ⅡA族元素原子最外层上也只有两个电子,故B错误; C.He为非金属元素,气体其它为金属元素,故C正确; D.最外层上只有两个电子的元素有He、ⅡA族元素、ⅡB族元素以及其它部分过渡元素,故D错误. 故选C. |
举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是( )A.原子半径:Z>W>X>Y | B.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH:X>Y>Z>W | C.四种元素的单质中,z单质的熔、沸点最高 | D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
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已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换.由此可推断出H3PO2的分子结构是( ) |
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3:4,X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物.下列叙述正确的是( )A.Z是第二周期IVA族元素 | B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>X | C.非金属性:X>Y>Z | D.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱 |
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X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是( )A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性 | B.元素X与元素Y能形成离子化合物 | C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱 | D.原子序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<Z |
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X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )A.原子半径:Y>Z>X | B.气态氢化物的热稳定性:X<Z | C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m |
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